重庆市高三上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

重庆市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上包头期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl23. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl24. （2分） (2018高一上九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5. （2分） (2016高一下天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（ ） A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒6. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl7. （2分） (2017高一上岐山期中) 下列说法错误的是（ ） A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：38. （2分） (2016高一下莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是89. （2分） 下列物质只含有离子键的是（ ） A . CO2B . CaCl2 C . NH4ClD . NaOH10. （2分） (2016高二上南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O11. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极12. （2分） 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ13. （2分） (2016高一下南通期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定14. （2分） 下列有关物质及其解释都正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B . 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C . 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D . 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应15. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（ ） A . 电子的流向：负极a电极b电极正极B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D . Na+向a极移动二、 解答题 (共5题；共33分)16. （10分） (2018高一下百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1） C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。 （2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。 （3） B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。 （4） 元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。 （5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。 （6） 将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。 17. （7分） 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3 ， 还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1（1） 写出Cr元素基态原子的外围电子排布式_（2） 步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是_，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为_mol（3） 步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为_（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌工业上常用电解法来处理含Cr2O72的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去a电极的电极材料是_，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是_（5） 将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O72H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O72H2O_kg18. （3分） (2017高二上淄博期中) 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染 （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_（2） 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_（3） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是_ 19. （3分） (2016高一下济宁期末) 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物 （1） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式：_ （2） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_ （3） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示则ClO2的有效氯含量是_ 20. （10分） (2016高一下望都期中) 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤） （1） 原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2） 电解至t3时，消耗水的质量 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共5题；共33分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、