贵州省高一下学期期中化学试卷D卷新版

贵州省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列元素中，属于第A 族的是（ ）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯2. （2分） (2018高一上朝阳期末) 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（ ） A . 木材B . 煤C . 钠D . 布料3. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+5. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应6. （2分） (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO27. （2分） (2017高二上腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能8. （2分） (2017高二上汕头开学考) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（ ） A . 负极反应为O22H2O4e= 4OHB . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C . 负极反应为CH410OH8e= CO327H2OD . 随着放电的进行，溶液的pH增大9. （2分） (2018高二上承德期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B . 银质奖章久置后表面变暗C . 镀锌铁比镀锡铁耐用D . 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快10. （2分） (2018高三上海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ） A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g11. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是（ ） A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少12. （2分） (2016高一下沈阳月考) abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . abcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13. （2分） (2017高二上广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（ ） A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：215. （2分） 已知热化学方程式： H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ16. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量二、 填空题 (共5题；共35分)17. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC18. （6分） (2016高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是_（周期、族）； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_ 19. （6分） (2017高一下湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： （1） 当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_ （2） 当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为：_，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为_g （3） 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：_ 20. （11分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）21. （5分） (2018高二下杭州期中) 氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： 写出合成AlN的平衡常数表达式_，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 _（填“增大”、“不变”或“减小”），在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_; 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、