郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ） A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素2. （2分） 下列有关金属的说法中不正确的是（ ）A . 纯铁比生铁抗腐蚀性强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D . 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3. （2分） (2016高一上东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） “用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（ ） A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色5. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 346. （2分） (2018南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO37. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是（ ）A . Na、Ca2、SO、ClB . H、Mg2、CO、S2C . K、Mg2、SO、NOD . K、Na、NO、SO8. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9. （2分） (2018高三上安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO 3NaClNaClO4NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确的是（ ）A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B . 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN10. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl11. （2分） (2018高一上定海期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B . NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C . Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12. （2分） 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容13. （2分） 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe（OH）2D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO215. （2分） (2015高一下深圳期中) 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A . 利用紫外线杀死水中的细菌B . 提高水温，有利于金鱼生长C . 增加水中氧气的含量D . 促使水中的次氯酸分解16. （2分） 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是（ ）A . 四种物质中一定有共价化合物B . 四种物质中一定有Ba（OH）2C . 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D . 丁溶液中含有HCO317. （2分） (2017高一上茂名期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A . 原子数B . 密度C . 质量D . H的物质的量18. （2分） 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A . 123B . 321C . 631D . 63219. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO+OHN2H4+Cl+CO32+H2O，CO（NH2）2中N为3价，方程式未配平，下列说法不正确的是（ ） A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子20. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂二、 推断题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高二上烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：（1） 滤渣主要成分是_；滤液中的阳离子为_。 （2） 滤液中还加入还原剂原因是_；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_。 （3） 加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_。（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g 。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是_（填化学式）；试剂Y是_（填名称），其中溶质的物质的量为_。三、 填空题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2015高二下莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42的物质的量浓度的对数 回答下列问题：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_ （2） 从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=_ （3） 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是_ 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁（4） 步骤中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_； （6） 为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表： 精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 （填字母）4060EDTA质量为O.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gA . B . C . D . 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共1题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 实验题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、