杭州市高二上学期期中化学试卷A卷

杭州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ） A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气2. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ4. （2分） (2015高二上青海期末) 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250、T发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ） A . a0，T250B . 250时，010min内：v（H2）=0.015mol/（Lmin）C . CO的平衡转化率在250时比T大D . 250时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol5. （2分） 在空气中久置会变色的强电解质是（ ）A . 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾6. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性7. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）c（NH2）=1.61029 ， 若用定义pH一样来规定pN=lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ） A . 纯净的液氨中，pN=7B . 纯净的液氨中，c（NH4+）c（NH2）1.01014C . 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D . 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=118. （2分） (2020高二上林芝期末) 已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g)= H2(g) O2(g)H242 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C . H2(g) O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol19. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO310. （2分） (2018高二上临川期末) 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ） A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温11. （2分） (2016高一下河北期中) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（Lmin）；乙：v（N2）=2mol/（Lmin）；丙：v（NH3）=1mol/（LS）则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A . v（甲）v（乙）v（丙）B . v（乙）v（丙）v（甲）C . v（丙）v（乙）v（甲）D . v（乙）v（甲）v（丙）12. （2分） (2017高一上上海期末) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1； H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述错误的是（ ） A . QlQ2B . 反应物总能量均高于生成物总能量C . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D . 反应生成2 molHCl（l）时放出Q1热量13. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n314. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（ ） 组号反应温度（） 参加反应的物质 Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL） 体积（mL）浓度（molL1） 体积（mL） 浓度（molL1） A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.0A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二上长春期中) 能使H2OH2O H3OOH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl2C . 在水中加入稀硫酸D . 将水加热到99，其中c(H)1106molL116. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判断符合题意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17. （2分） (2016高三下射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H22NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下2SO2+O22SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol19. （2分） (2017高二上柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH）=1012 将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ） A . c（B+）c（A）c（OH）c（H+）B . c（A）c（B+）c（H+）c（OH）C . c（B+）=c（A）c（H+）=c（OH）D . c（B+）c（A）c（H+）c（OH）20. （2分） (2016高二上西湖期中) O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下： 反应O3O2+OH0 平衡常数为K1；反应O+O32O2H0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0 平衡常数为K下列叙述正确的是（ ）A . 升高温度，K增大B . K=K1+K2C . 适当升温，可提高消毒效率D . 压强增大，K2减小二、 解答题 (共5题；共54分)21. （14分） (2018高二上临泽期中) 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。试回答下列问题： （1） 步骤加入的指示剂是_。 （2） 步骤加入的指示剂是_。 （3） 步骤应使用_式滴定管。 （4） 步骤应使用_式滴定管。 （5） 步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 （6） 步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 （7） Cl2的实际浓度比所测浓度为_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)。 （8） Cl2的实际浓度比所测浓度为_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)。 22. （8分） (2018高二上镇原期中) （1） .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因_、_。（2） 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。 （3） .在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应： A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1_T2(填“”、“”、“”或“=”)。（4） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线_。23. （16分） (2019高三上汉中月考) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(I) H=x kJ/mol。 （1） 已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。 （2） 已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。 （3） 温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。该化学反应0-10min的平均速率v(H2)= _；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“va(M)”、“vb（N)”或“不能确定”)10min时容器内CO的体积分数为 _。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB-p总B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应Kp=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是_。（4） 温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。该化学反应0-10min的平均速率v(H2)= _；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“va(M)”、“vb（N)”或“不能确定”)10min时容器内CO的体积分数为 _。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB-p总B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应Kp=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是_。（5） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为_。 （6） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为_。 24. （10分） (2018高一下河北期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（3） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（4） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（5） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （6） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （7） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （8） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （9） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 （10） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 25. （6分） (2018高三上哈尔滨月考) （1） .氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 （3） .目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共54分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、24-9、24-10、25-1、25-2、25-3、