海口市高考化学模拟试卷（4月份）（I）卷

海口市高考化学模拟试卷（4月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 人生病时要合理用药下列药品与其作用相匹配的是（ ）A . 医用碘酒：人体补碘B . 阿司匹林：消炎抗菌C . 氢氧化铝：中和过多胃酸D . 青霉素：解热镇痛2. （2分） (2016高二下南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OD . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O3. （2分） (2015潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O16 Na23）（ ） A . 25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB . 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C . 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1D . 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA4. （2分） (2018高三上河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（ ） A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g5. （2分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动6. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 117. （2分） A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示： 密度（20）熔点（）沸点（）溶解性A0.7137g/mL116.634.5不溶于水B0.7893g/mL117.378.5与水以任意比混溶要除去B中混有的少量A，可采用（ ）方法A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 加水充分振荡，分液二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高三上冠县开学考) 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体 填写下列空白：（1） 滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_ （2） 烧杯内放过量稀HNO3的原因是_（用离子方程式表示） （3） 整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_ （4） 乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_（填序号） 适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液三、 综合题 (共3题；共19分)9. （7分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。10. （7分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将1mol CO和3mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H2的转化率为_（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置该电池正极的电极反应式为：_工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为：_11. （5分） 海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI2KCl+I2 请回答下列问题： （1） 指出提取碘的过程中有关实验操作、的名称：_；_ （2） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_（注：如图试管中深色区为紫红色溶液） （3） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处（加热装置烧杯下已垫石棉网） _；_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案：略二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略三、 综合题 (共3题；共19分)9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略