贵阳市高三下学期月考化学试卷（2月份）A卷

贵阳市高三下学期月考化学试卷（2月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共38分)1. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.32. （2分） 第一位人工合成有机物的化学家是（ ） A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希3. （2分） (2016高二下枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. （2分） (2018高一上宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体5. （3分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A . Na2ONaOHB . FeFeCl2C . CuOCuD . H2O2H2O7. （8分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。 请回答下列问题:（1） A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。 （2） 元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_;(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_;。 （3） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_;。 （4） 工业制取E的化学反应方程式为_。 8. （2分） (2018高一上苏州期末) 用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2.3g金属钠在足量氧气中燃烧，转移电子数目为0.2 B . 16g氧气中含有氧原子数为 C . 0.1 溶液中，含有 数为 D . 常温下，将5.6g铁块投入足量的冷的浓 中，转移电子数目为0.3 9. （2分） (2018成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A . A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B . A点对应溶液的pH=9.5C . D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D . C点时，溶液呈酸性10. （2分） (2017高一上腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Br、Fe2+、IB . I、Fe2+、BrC . Br、I、Fe2+D . Fe2+、I、Br11. （2分） (2015高二上银川月考) 温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018大庆模拟) 25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A . pH= 5.75 的溶液中:c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2513. （2分） (2018高三上安平期中) 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ） A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+14. （3分） 常温下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）下列说法错误的是（ ）A . 点溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B . 点溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C . 点溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D . 点溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）15. （2分） 已知25下碳酸的电离常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）c（HCO ）+2c（CO ）B . c（H+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）D . c（H+）=c（OH）+c（HCO ）+c（CO ）二、 解答题 (共9题；共59分)16. （4分） (2017高一上徐州期末) 在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质 （1） 反应的一种用途为_ （2） M的化学式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） I的水溶液与K反应的离子方程式为_ 17. （6分） (2016高二上广水期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（体积不变），则A的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ 18. （4分） 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题： （1） 电解池中X极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是_ （2） Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_ 19. （7分） 某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1） 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算 完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_（2） 方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题： 实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中D装置的作用是_实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量（填装置字母代号）根据此实验得到的数据，测定结果有误差因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度你认为是否正确？_（填“是”或“否”）（3） 方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_（保留两位有效数字） 20. （8分） 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1） 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_（2） 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴（5） 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_（6） 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）21. （5分） (2017高一上长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液求：（1） 产生氢气在标况下的体积_（2） 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_（3） 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_（4） 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_22. （13分） (2018贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1） c属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。 （2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3） 元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。 （4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_； （5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种）。 （6） 在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。 （7） d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_cm （用含有x 的代数式表示）。 23. （5分） (2018高二上林州期中) 酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为 。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下： （1） 乳酸所含的官能团的名称是_。 （2） 写出下列物质转化的化学方程式： AB_。BCH3CHO_。 _。（3） A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_。 24. （7分） (2016高三上滕州期末) 从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀分析并回答问题： （1） A中含有的官能团为氯原子（Cl）和_、_； （2） 指出反应类型：AB、C、D_；HI_； （3） 写出下列反应的化学方程式： CF：_；EH：_；（4） 与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有_种 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共59分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、