杭州市高二下学期化学第二次月考试卷A卷

杭州市高二下学期化学第二次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下海南期末) 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（ ） A . 处理废弃物B . 治理污染点C . 减少有毒物D . 杜绝污染物2. （2分） (2018高二上天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3. （2分） (2016高二上洛阳期中) 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol4. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl5. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl6. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快7. （2分） (2018高二上武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应放热，L是气体B . 逆反应放热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体8. （2分） (2016高二上铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c （ B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 该反应一定是放热反应B . t4t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）9. （2分） (2017普陀模拟) 25时，将某强酸和强碱溶液按10 :1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（ ） A . 9B . 11C . 13D . 1510. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量11. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O212. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，0.001molL1的NaOH溶液pH=11B . 若溶液中c（H+）与c（OH）相等，溶液肯定呈中性C . 25，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH）为1011mol/LD . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. （2分） (2016高三上玉溪期中) 室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B . 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）c（A）C . 溶液中：c（HA）+c（A）=0.1mol/LD . 溶液中：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）14. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定15. （2分） (2018郑州模拟) 25时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）A . HX为强酸，HY为弱酸B . b点时溶液呈中性C . 水的电离程度：dcD . c点时溶液的pH=4二、 填空题 (共4题；共9分)16. （2分） (2019高一上天津月考) 按要求填空。 （1） 石墨盐酸胆矾KOH固体Fe氨水乙醇醋酸NaCl溶液CO2熔融BaSO4，能导电的是_电解质是_（2） 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4_，NaHCO3_。 （3） 写出下列反应的离子方程式:氢氧化铜与稀盐酸反应_，氢氧化钡与稀硫酸反应_，碳酸钙与硝酸反应_，氧化铁与稀盐酸反应_。 17. （1分） 现有常温下的六份溶液：0.01molL1 CH3COOH溶液；0.01molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同），水的电离程度相同的是_（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”“”或“=“）（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_（填“”“”或“=“）（4）将混合，若有c（CH3COO）c（H+），则混合溶液可能呈_（填序号）A酸性B碱性C中性18. （3分） (2016高二上和平期末) 常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）=_molL1（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是_（填字母）19. （3分） (2019高二上吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=_。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=_（电离度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_。 （4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=_，c(H)水=_。 （6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为_。 三、 解答题 (共1题；共2分)20. （2分） (2016高三上清远期中) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1） 根据反应，确定反应中H4=_kJmol1 （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号） A . 单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4） 探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_ （5） 探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线 在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线四、 实验题 (共2题；共6分)21. （2分） 实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱 请你思考后回答下列问题：（1） 写出下列仪器中所盛装的试剂： A _，B_，C_（2） 你认为装置D中装的试剂可能是_溶液，它的作用是：_ （3） 请你选用上述仪器组装成一套装置，可以直接验证上述三种物质的酸性强弱，仪器接口顺序为：a_ （4） 实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是_，写出反应的化学方程式：_ 22. （4分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 五、 计算题 (共1题；共2分)23. （2分） (2015慈利模拟) 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空：（1） 300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程） （2） 400时发生变化的化学方程式是_ （3） 将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是_（用离子方程式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400时发生反应的化学方程式_，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共9分)16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、 解答题 (共1题；共2分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 实验题 (共2题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、五、 计算题 (共1题；共2分)23-1、23-2、23-3、23-4、