杭州市高二上学期化学期末考试试卷D卷新版

杭州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mol/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液2. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2O2 2SO3H196.6kJmol1B . H2（g） O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C . 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD . C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol13. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列叙述错误的是（ ） A . 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B . 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C . 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D . 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来5. （2分） (2018高二下钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molLNaCl的溶液和300mL0.2molL的AgNO3溶液，当产生056L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)（ ） A . 1.4B . 5.6C . 7D . 12.66. （2分） (2016高一下潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NO B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NO C . 0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、ID . 0.1molLlNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO 7. （2分） (2016高二上南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ） A . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变8. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化9. （2分） 一定条件下，可逆反应2A（g） B（g）3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl）和c（H+）之比约为（ ） A . 1：2B . 1：5C . 1：10D . 10：111. （2分） (2017高二下新津开学考) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ） A . 7B . 6C . 5D . 412. （2分） (2016高二上蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol则该反应速率v（C）为（ ） A . 0.025 mol/（Ls）B . 0.012 5 mol/（Ls）C . 0.05 mol/（Ls）D . 0.1 mol/（Ls）13. （2分） (2017高二上涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂14. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）15. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强16. （2分） (2018天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列错误的是（ ）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1pH7C . x=5时，C(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L17. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b点所示溶液中c(A-)c(HA）18. （2分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、 填空题 (共3题；共16分)19. （5分） (2018郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1） COS的电子式是_。 （2） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（3） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （4） 在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_。 （5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H”“ ”或“=”下同）a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3） 向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀c(Ag+)小于10-5 mol/L，至少需要连二次硝酸钠溶液_mL。已知Ksp(Ag2N2O2)=4.010-12 21. （5分） 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题 （1） 电源中X电极为直流电源的_极 （2） 写出以下电极反应式 C中的Ag电极_B中的阳极_（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化_（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的_ （4） A中发生反应的离子方程式为_ （5） 若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为_ （6） 通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化） 三、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共16分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 实验题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、