济南市高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

济南市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 蒸发海水可以生产单质碘B . 蒸馏海水可以得到淡水C . 电解海水可以得到单质镁D . 电解海水可以制得金属钠2. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况3. （2分） (2016高一下宜春期中) 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正（SO2）=2v逆（O2）A . .B . .C . .D . 4. （2分） (2016高二上武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（ ） A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为 C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为 5. （2分） (2017高二上湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（ ） A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB . 图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 6. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si7. （2分） 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. （2分） 下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成9. （2分） (2018高三上周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠A . B . C . D . 10. （2分） 已知，下列反应均能发生 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . IFe2+ClSO2B . Cl2Fe3+I2SO2C . Fe2+IClSO2D . Cl2Fe3+SO2I211. （2分） 下列有关苯的叙述中不正确的是（ ）A . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B . 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D . 在苯中加入溴水，振荡后会发生反应12. （2分） (2016高二上邯郸期中) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应13. （2分） (2015高一上德州月考) 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（ ） A . 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B . 目前加碘盐中主要添加的是KIC . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关14. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行15. （2分） 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；H0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（ ） A . 温度130，压强1.01105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05104PaD . 温度0，压强5.05105Pa17. （2分） (2016高一下大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A，B，C分别是（ ） A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar18. （2分） (2016高一下烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大19. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行20. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 110二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高一下南昌期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B为_，C为_ （2） E的电子式为_ （3） 写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_ 三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2016深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用 （1） 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746kJmol1反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H=1200kJmol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_（2） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系 回答下列问题：温度：T1_T2（填“”或“”）某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=_（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点（3） 某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0104、Ag2SO4的Ksp=4.0105，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0105 molL1）时，c（NO2）=_ （4） 如图2，在酸性条件下，电解水中CN可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式_ 23. （5分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） (2016高二下平安期中) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 请回答： （1） 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中tl时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是_ （2） 温度为T时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%则平衡时 H2的浓度_ （3） 当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响） （4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出其燃烧的燃烧热方程式：_ （5） 已知中和热为57.3kJmol1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：_ 五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） (2015东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料 （1） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c混合气体的密度不再随时间变化damol 键断裂的同时，有6amolNH键断裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），H=159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的H=_（3） 最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷在常压、300，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%此反应的化学方程式是_；一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态该反应的平衡常数表达式为_；由图可知升高温度，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、tA、V表示）26. （4分） 在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是_（填“吸热”或“放热”）反应（2） 在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_KJ（3） 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_ （填选项号）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2你作出此选择的原因是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、三、 填空题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、五、 解答题 (共2题；共7分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、