郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法乙烷（乙烯）H2催化剂加热乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤乙醇（水）生石灰蒸馏溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . B . C . D . 只有2. （2分） (2016高一上吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘以减少污染，这种做法所应用的原理是（ ） A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解3. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物4. （2分） 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A . 石英坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 生铁坩埚D . 陶瓷坩埚5. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中6. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上湖北期末) 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 ， 2FeCl2Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3Cl2I2B . Cl2I2Fe3C . I2Cl2Fe3D . Cl2Fe3I28. （2分） (2017高一上汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . MnO4、H+、K+、NO3B . Na+、H+、Cl、NO3C . Ba2+、H+、SO42、ClD . H+、Fe3+、SO42、Cl9. （2分） (2018南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ， 集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下河北开学考) 此反应：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为 A . 41B . 14C . 11D . 1211. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA12. （2分） (2018高三上灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ） A . 2:1B . 1:2C . 3:1D . 1:313. （2分） (2016高二下平安期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO214. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H+ZnH2+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3+3OHFe（OH）315. （2分） (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液16. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水17. （2分） 将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示： 金属电子流动方向电压/VAAFe+0.76BFeb0.18CCFe+1.32DDFe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上长春期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOHB . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液19. （2分） (2017天津) 以下实验设计能达到实验目的是（ ）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物21. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：122. （2分） (2015沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（ ） 2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3； 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OA . 当参加反应的O2等物质的量时，反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀23. （2分） 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+M2+XA+2H2O（冷）A（OH）2+H2X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2eX2+ ， 2H+2eH2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . M、X、A、EB . A、M、X、EC . M、X、E、AD . E、A、M24. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键25. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水二、 填空题 (共2题；共6分)26. （4分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:_。 （2） 刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。 （3） Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。 27. （2分） (2015高一上河源月考) 根据题目要求完成填空： （1） 下列物质中，电解质_；非电解质_A氢氧化钠溶液B液氨C氯化钠晶体D二氧化碳E硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=_，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=_，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=_，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=_ 三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018高一上陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。 （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。 （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。 四、 推断题 (共1题；共2分)29. （2分） (2016高一上兴国期中) 对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等离子中的若干种然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在 用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀请回答下列问题：（1） 原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_ （2） 在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）_对该错误改正的方法是：_ （3） 到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_ 五、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质 回答下列问题：（1） 反应可以用于_（说出一条） （2） 反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_ （3） 反应的离子反应的方程式为_; （4） 用反应制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加_，离子方程式为_ （5） 工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、三、 实验题 (共1题；共5分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 推断题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、五、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、