高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率C卷

高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)3. （2分） 反应4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）V（O2）=0.72 摩/（升分）V（N2）=0.12 摩/（升分）V（H2O）=0.72 摩/（升分）V（NH3）=0.008 摩/（升秒）A . 、B . 、C . 、D . 、4. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）2NO2（g）H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ） A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s5. （2分） 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A . 甲快B . 甲慢C . 相等D . 无法判断快慢6. （2分） (2016高二上湖南期中) 在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.8molL1s1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=0.6molL1s1D . v（D）=0.5molL1s7. （2分） (2018高二下陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A . 0.1mol/（Lmin）B . 0.2mol/（Lmin）C . 0.3mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）8. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ） A . v（B）=0.045mol/（Ls）B . v（B）=0.03mol/（Ls）C . v（C）=0.03mol/（Ls）D . v（C）=0.06mol/（Ls）9. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液10. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 0.2mol/(Ls)B . 0.3 mol/(Ls)C . 0.4 mol/(Ls)D . 0.1 mol/(Ls)11. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL112. （2分） (2016高二上福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（O2）=0.01 molL1s1B . v（NH3）=0.02molL1s1C . v（H2O）=0.06 molL1min1D . v（NO）=0.03molL1s113. （2分） (2016高三上友谊期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）14. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4415. （2分） (2018高二上滦县期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s16. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡17. （2分） (2015高一下陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下淮南期中) 对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去19. （2分） 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质20. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动21. （2分） (2017高二上衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ） A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶22. （2分） (2017大连会考) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（ ） A . 1.2molL1min1B . 0.8molL1min1C . 1.0molL1min1D . 0.6molL1min1二、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响 已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢） I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表： 实验序号试剂体积 V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，理由是_； V2=_mL，理由是_显色时间t1大约是_（4） 根据表中数据可以得出的结论是_ 三、 填空题 (共3题；共19分)24. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ25. （5分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： （1） 石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s) T1时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。02min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整个过程中总的化学反应方程式为_。（3） 活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母）。 A反应速率B反应限度C反应焓变D反应路径E反应活化能（4） CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJmol-1；CO燃烧热为283.0kJmol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母）。Ab=1.6B平衡常数甲乙C达到平衡的时间：丙乙26. （9分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。 （2） 500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 缩小容器的容积D . 使用更有效的催化剂E . 将水蒸气从体系中分离出（4） 500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定条件下，可逆反应A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：a、b应满足的关系是_；a的取值范围是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 实验题 (共1题；共8分)23-1、23-2、23-3、23-4、三、 填空题 (共3题；共19分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、