福州市高二上学期化学期中考试试卷A卷

福州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ， 是形成“硫酸型”酸雨的主要原因2. （2分） (2019高二上宁城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用下列说法正确的是（ ） A . 放电时，N03向石墨电极迁移B . 石墨附近发生的反应为：NO+O2+eNO3C . 电池总反应式为：4NO2+O22N2O5D . 当外电路通过4mol e ， 负极上共产生2mol N2O54. （2分） (2018高二上清远期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动5. （2分） (2016高一下任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（ ） A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应7. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（ ）A . 交换膜为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D . 400mL0.1molL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6molL-1 ， 则阴极上产生的H2的体积为4.48L9. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ） 试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20块状B0.5mol/L20粉末状C1mol/L35块状D2mol/L35粉末状A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A . 化学方程式为：2M NB . t1时，N的浓度是M浓度的2倍C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化11. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深13. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S015. （2分） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min116. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)17. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%18. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 低碳生活（lowcarbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体B . 新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件C . 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济D . “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g19. （2分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= molL1min1 B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 molC . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D . 温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应20. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液21. （2分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强22. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应23. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H224. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C . b点和d点的化学平衡常数：KbKdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-1二、 综合题 (共2题；共15分)25. （8分） (2018黑龙江模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。 I.CO2可用于生产乙烯。（1） 依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式_。 （2） 以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。 .CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“=”或“”或“”)。a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是_(填字母)。26. （7分） (2015高二上秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL三、 填空题 (共3题；共15分)27. （4分） （1） 在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_;。 （2） 1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。 28. （8分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。29. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 四、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018高三上北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（3） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（4） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共2题；共15分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 填空题 (共3题；共15分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、四、 实验题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、