昆明市高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

昆明市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（ ） A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成2. （2分） (2018高一下南宁月考) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4SiA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA4. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA5. （2分） (2017高一上温州期中) 同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A . 44B . 36C . 32D . 286. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子7. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8. （2分） (2016高二下衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA9. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10. （2分） (2017高一上北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . gB . gC . 44NA gD . g11. （2分） 下列正确的叙述有（ ） CO、NO、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A . B . C . D . 全部12. （2分） (2018高一上定海期中) 标准状况下13.44L CH41molHCl分子27.2gH2S 2.4081023个NH3分子。则（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . H原子个数：13. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列有关除杂方法正确的是（ ） A . 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C . 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D . 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤14. （2分） 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象15. （2分） 下列实验操作错误的是（ ）A . 用蒸馏的方法分离汽油和煤油B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H216. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g二、 填空题 (共9题；共31分)17. （1分） (2017高一上蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比_ 18. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 19. （4分） (2015高一上回民月考) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO2）=_；CO的物质的量分数为_；CO2的质量分数为_；混合气体的密度为_g/L 20. （5分） (2017高一上桂林期末) 现有34gNH3 ， 请通过计算填空： （1） 该气体物质的量为_mol，所含H原子数目为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_L （3） 若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_mol/L （4） 若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为_%（小数点后保留一位小数） 21. （8分） (2017高二上六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图： （1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ （3） 过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ （4） 碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ （5） 在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号） A . c（Na+）=2c（CO32）B . c（Na+）c（CO32）c（HCO3）C . c（OH）c（HCO3）c（H+）D . c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）22. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列物质属于电解质的是_属于非电解质的是_ NaNO3溶液H2SO4 蔗糖 Ba（OH）2SO3Fe MgO NH3 23. （1分） (2016高一上温州期中) 请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：_ 24. （3分） 粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2 ， 可供选择的除杂试剂有：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液稀硝酸稀盐酸要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：_将上述所得NaCl溶液置于_（填仪器的名称）中，加热_（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体 25. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 选择下列合适的实验方法分离物质 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法分离水和汽油的混合物_；除去氧化钙中的碳酸钙_三、 计算题 (共1题；共13分)26. （13分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣可用来_ （3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共9题；共31分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、24-1、25-1、三、 计算题 (共1题；共13分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、