山西省高考化学模拟试卷（一）（II）卷

山西省高考化学模拟试卷（一）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（ ） A . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C . 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液2. （2分） 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的 和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能3. （2分） (2017高一上黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气4. （3分） (2018高二下江西期末) 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ） A . B . 和 C . 和 D . 和FeO5. （2分） (2017高一上荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：HFHClH2SB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 非金属性：PSClD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO47. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ） A . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大B . pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C . amolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（OH）D . 0.1molL1的下列溶液中：NH4Al（SO4）2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为二、 非选择题： (共5题；共32分)8. （7分） ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（2） 科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：_ （3） 液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍（消毒效率指单位物质的量得电子数） （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝操作：加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）操作：加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_（5） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol 9. （5分） (2016高二上宣城期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1） 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应_（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） （2） 氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式_ （3） 步骤中制氢气原理如下： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大压强c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_10. （7分） (2018高一上霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 （1） 现有以下物质：H2O CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2 稀硫酸以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同），属于电解质的是_。（2） 向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。 （3） 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_（填字母）。（4） 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_。 （5） 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_。其中H2S是该反应的_（填序号）。 A氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂11. （8分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子请回答： （1） Y基态原子的电子排布式是_；Y和W形成的三原子分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （2） X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为_杂化，XH3的立体构型是_ （3） Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称_比较沸点高低：XY2_ZY （4） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_ （5） R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为_ 12. （5分） (2017高二上邗江期中) 有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题： （1） A的分子式为：_，结构简式为：_ （2） 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：_（3） B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：_ （4） C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题： (共5题；共32分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、