山东省高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

山东省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下湖州期中) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ） A . 德国的维勒B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 匈牙利的海维西2. （2分） 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）A . MnO2+浓HClB . KMnO4+HClC . KClO3+HClD . 电解盐酸（惰性电极）3. （2分） (2018高三上张家口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NAB . 电解100mLlmolL-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NAD . 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA4. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 5. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾6. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应B . 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C . 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2OD . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应7. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D . 在海水与河水交界处，易形成三角洲8. （2分） (2018高一上长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA9. （2分） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A . 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH + H2B . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6kJmol-1C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2 OH=Mg（OH）210. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O11. （2分） (2018南昌模拟) 本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ） A . NH4Cl、I2B . KNO3、Na2SO4C . 丁醇、苯酚钠D . 氯化钾、碳酸钙12. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 四氯化碳和水B . 酒精和汽油C . 碘和四氯化碳D . 汽油和植物油13. （2分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ） A . 均能产生丁达尔现象B . 都是混合物C . 分散质均能透过半透膜D . 分散质均能通过滤纸15. （2分） (2016高一上忻州期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列电离方程式错误的是（ ） A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH SO B . HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC . H3PO4溶于水：H3PO4 3HPO D . NaHS溶于水：NaHS=NaHS ， HS HS217. （2分） (2016高一上厦门期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、NO3、Mg2+、OHB . MnO4、K+、CO32、Na+C . K+、SO42、HCO3、Na+D . NH4+、SO42、K+、Cl18. （2分） (2017高一上简阳期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜19. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫 、SO2C . 碱性氧化物、 过氧化钠、Na2O2D . 碱、纯碱 、 Na2CO320. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氧化铝碳酸钠A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一上平阳期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（ ） 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上北京期末) 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含有 C . 溶液中一定含有 D . 剩余固体中一定含有 23. （2分） (2017高一上万州期末) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1000mL 3mol/L NaCl溶液B . 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C . 300mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL1mol/L 盐酸24. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA25. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ） A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.021023个原子二、 解答题 (共5题；共33分)26. （8分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。 （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A-)_molL-1c(OH-)c(HA)_molL-127. （2分） (2016高二下枣阳期中) 已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ） A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+528. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 29. （3分） (2018高一上扶余期中) 已知:MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： （1） 反应耗用MnO2的质量为_； （2） 被氧化的HCl物质的量为_； （3） 原浓盐酸的物质的量浓度为_。 30. （13分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关问题： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_；B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共33分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、