石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2016高一下沙市月考) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClBrB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42. （1分） (2018高二下西城期末) 下列化学用语中，书写正确的是（ ） A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 苯的实验式：CHC . 醛基的结构简式：COHD . 羟基的电子式： 3. （1分） (2018高一上双峰月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 1mol任何物质都含有6.021023个原子B . 0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C . 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD . 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4. （1分） 下列反应中，不属于离子反应的是（ ） A . H2和O2的反应B . 铁与CuSO4溶液的反应C . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D . Zn和稀H2SO4反应5. （1分） (2018高一下桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A . 硅胶可用作食品干燥剂B . 烧碱固体可用作食品干燥剂C . P2O5不可用作食品干燥剂D . 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6. （1分） (2018高二上薛城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分） 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（ ）选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性A . AB . BC . CD . D8. （1分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :AC9. （1分） 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A . 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B . 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C . 往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象D . NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集10. （1分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O11. （1分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定12. （1分） 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)13. （1分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=103.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.214. （1分） (2016高二上屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子下列说法中正确的是（ ） A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O216CO2+18H2O+100 eD . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移15. （1分） (2018高三上邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） 请回答：（1） H2O2的电子式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_;。三、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。18. （3分） 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业 （1） 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤： 步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾阴极反应的电极反应式是_（2） 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下： 轧钢废酸中Fe2+的作用是_操作、操作、操作的名称是_溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_若固体C中不含CaCO3，则溶液C中 _已知：Ksp（MnCO3）=11011，Ksp（CaCO3）=5109四、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2017河南模拟) 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%回答下列问题： （1） 上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_（写化学式） （2） 高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）H=_kJ/mol（3） 高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）CH3COOCu（NH3）2CO（aq）H0吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有_（写出一种即可）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：PSAI吸附CO2时间对PSAII中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是_，“放空气体”的主要成分为_（4） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe （s）+3CO2（g）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/100011151300平衡常数4.03.73.5该反应的H_0（填“”“”或“=”）欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是_a适当降低反应体系的温度b及时移出体系中的COc加入合适的催化剂d减小容器的容积e增大Fe2O3的量第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 推断题 (共1题；共5分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、 实验题 (共2题；共7分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、四、 综合题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、