山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ， 所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14 ， 稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D . H2O H+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大2. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b3. （2分） (2018高二上白城月考) 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A . 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可4. （2分） (2019高二上长春期中) 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ） A . c（NH4+）=c（SO42）B . c（NH4+）c（SO42）C . c（NH4+）c（SO42）D . c（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）5. （2分） (2017高二上黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2105mol/L、c（Cl）=6105mol/L、c （Na+）=1.9105mol/L、c （NO3）=2.3105mol/L、c （SO42）=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 66. （2分） (2017高二下成都期中) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C . 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D . 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质7. （2分） (2018高二上白城月考) 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 （ ）A 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体9. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极10. （2分） (2017高二上济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（ ） 粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ， 故溶液pH减小C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止12. （2分） (2018鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ） A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 含W的盐溶液可能呈碱性D . 简单离子半径：XYZW13. （2分） (2016高一下右玉月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A . L2+与R2的核外电子数相等B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL14. （2分） (2016高一下泰安期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 +3 32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性：XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水15. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个D . CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl共有6个16. （2分） 下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A . 1s22s2B . 1s22s22p5C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s12p3二、 解答题 (共5题；共29分)17. （7分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2） 针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_（3） 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5（4） 工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是_（选填序号）A、大理石粉B、石灰乳C、纯碱溶液D、烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次_、过滤，洗涤，干燥（5） 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_18. （5分） 已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp4.010-12 (mol/L)3 ， 求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。 19. （6分） (2018高三上海淀期末) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1） I腐蚀电池法 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号）。a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生（2） II电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。A极连接电源的_极，A极上的电极反应式是_。（3） 电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。 （4） 电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为_。a. 2 4b. 4 6c. 6 10解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_。20. （5分） (2016高一下黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1） 该原电池总离子反应式是_; （2） 外电路电流的方向是从_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量_;（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为_mol，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）21. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题：（1） E元素原子的外围电子排布式为_，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是_； （2） 实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是_ （3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为_，该分子中含有的键和键的数目之比为_ （4） +3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、