长春市高二上学期化学期末考试试卷C卷

长春市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤和石油都是可再生资源B . 可以分离煤焦油获取苯C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化D . 石油的裂化仅能得到烷烃2. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变3. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质4. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程5. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈6. （2分） (2016高一下广东期末) 分别向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入适量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H3H2B . H1H2H3C . H1H2=H2D . H1H2H37. （2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的反应热H=E2E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8. （2分） (2017高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 25、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239. （2分） (2016高一上上高月考) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A . 金属铝B . 熔融的NaOHC . 稀硫酸D . NaCl溶液10. （2分） 可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）A . 乙酸和水能任意比例混溶B . 1molL1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C . 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D . 醋酸溶液中存在醋酸分子11. （2分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关12. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率13. （2分） 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙15. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小16. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大17. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小19. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液20. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110amolL1 ， 若a7时，则该溶液的pH一定为14aB . 某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+ ， 则离子浓度一定是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）C . 将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）=2c（H+）+c（HA）c（A）D . Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是21. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂22. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H223. （2分） (2017高二下南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（ ）A . 交换膜为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D . 400mL0.1molL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6molL-1 ， 则阴极上产生的H2的体积为4.48L24. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强25. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共10分)26. （3分） (2016高二下枣阳月考) 氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的 （1） 在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （2） CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变H=_ （3） 欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式_ 27. （7分） (2016高一下溧水期中) 将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示 请解答下列问题：（1） 反应的化学方程式用A，B，C可表示为_ （2） 用B的浓度变化表示在010min内的反应速率是_ （3） 在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，计算结果保留1位小数） 三、 实验题 (共2题；共16分)28. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_29. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：（1） 该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_（填字母） a75%酒精b.双氧水c.苯酚d. 84消毒液（NaClO溶液）（3） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （4） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式） （5） 测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。 （6） 已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。 （7） 操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体 四、 解答题 (共1题；共5分)30. （5分） (2016高一下双峰期中) 根据题意解答 （1） 工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为_，正极电极反应方程式_，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为_（2） 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度_（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、三、 实验题 (共2题；共16分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、四、 解答题 (共1题；共5分)30-1、30-2、