重庆市高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

重庆市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片该半导体薄片的主要成分是（ ）A . 铁B . 硫C . 硅D . 铜2. （2分） (2018高二上白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C . S2+2H2OH2S+2OHD . Br+H2OHBr+OH4. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列有关物质的分类正确的是（ ） A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3H2OC . 氧化物：H2O、CO、HCOOHD . 盐：苏打 醋酸钠、氯化铵5. （2分） (2016高二下厦门期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（ ） A . 向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大B . HClO2的电离平衡常数Ka=1.0106C . NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）c（ClO2）+c（Cl）D . pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）c（ClO2）c（Cl）c（ClO2）6. （2分） 以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（ ）A . 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B . 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C . 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D . 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极7. （2分） (2018高三上赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210238. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢9. （2分） (2016高一上株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物10. （3分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1 Na2S溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B . 向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 加热Na2S溶液，溶液c（OH）肯定增大，c（H+）肯定减小D . 加水稀释0.1molL1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小11. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B . 蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12. （2分） (2017高二上简阳期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4a+5d4c12b）kJmol113. （2分） (2015高二上邢台月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（ ） A . 增大B . 减小C . 不变D . 可能增大，也可能减小14. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O15. （2分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)316. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O217. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c（OH）之比是2：1B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . CH3COOH是弱电解质，NH3H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质18. （2分） (2020高三上盘锦期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B . 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。C . 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO219. （2分） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜20. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（ ）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH21. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%22. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ） A . 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl、AlO2、CO32B . 在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：HCO3、Al3+、NH4+、ClOC . 在 =11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32、NO3D . 在AlCl3溶液中：K+、NO3、S2、Na+二、 解答题 (共4题；共19分)23. （8分） (2018高三上双鸭山月考) 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1） 若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，A电极上的反应为_，B电极上的反应式为： _。 （2） 若甲中装有100ml1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuOB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3（3） 通电后乙中反应的化学方程式：_。 （4） 欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。 （5） 工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向Y极移动。 24. （3分） (2017南通模拟) 以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2（未配平）在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 （1） 电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为_L（标准状况） （2） 向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_ （3） 该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化为Cl（反应为：3KClO4+C6H12O66H2O+6CO2+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=1.11012，若c（CrO42）=1.1104mol/L，则此时c（Cl）=_mol/L25. （7分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。 （2） 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 26. （1分） (2016高二下淮南期中) 下列有关实验叙述正确的是_ A 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验B 银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失C 浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D 将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇F 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共19分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、