辽宁省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷（模拟）

辽宁省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 2015新课标 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA2. （2分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX3. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4. （2分） (2015高二上兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=+Q kJmol1 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（ ） A . 在01min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）5. （2分） (2019高二下温州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：6. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列数据： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1则2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol17. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线8. （2分） 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ， 同时有2 mol HI生成时9. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变10. （2分） (2017开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol111. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol112. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H014. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A . 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是2115. （2分） (2018高二下南宁月考) 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是（ ）适量盐酸适量NaOH(s) 适量KOH(s)适量KHS(s) 加水适量Cl2溶液加热A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动17. （2分） (2016高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510418. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）19. （2分） (2016高二上青海期中) 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10amol/L和10bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（ ） A . abB . Kw=1.010（7+a）C . a=bD . Kw=1.010（b+a）20. （2分） 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共47分)21. （3分） (2016高一上武汉期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D重结晶 E分液F渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒_; （2） 分离四氯化碳与水的混合物_; （3） 分离淀粉和NaCl溶液_ 22. （15分） (2016高二上亭湖期中) 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）： （1） 达平衡时，CO转化率为多少？ （2） H2的体积分数为多少？ （3） 若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？ 23. （15分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 24. （8分） 能源是制约国家发展进程的因素之一甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（1） 工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜Cu（NH3）2AC溶液（AC=CH3COO）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：Cu（NH3）2AC（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3ACCO（aq）H0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得Cu（NH3）2AC溶液的措施是_（2） 天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”） 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字）（3） CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_；A逆反应速率先增大后减小 C反应物的体积百分含量减小B正反应速率先增大后减小D化学平衡常数K值增大写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式_己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是_（填字母）A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4） 已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_25. （6分） 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究 （1） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为_mol （2） 资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三 假设一：全部是FeO假设二：_假设三：_（3） 为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成如表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体_定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共47分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、