杭州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

杭州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 硅是光导纤维的主要成分B . 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 可以通过SiO2一步制得硅酸2. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应3. （2分） (2016高一上忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁4. （2分） (2018高一下钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 5. （2分） (2018高三上包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物6. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H+OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu7. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部8. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中9. （2分） (2015高三上温州开学考) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1 ， 某同学进行了如图实验： 下列说法正确的是（ ）A . 无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+C . 无法确定沉淀B的成分D . 原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3、SO4210. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZAFeFeCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（ ） A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 gD . 1.80 g13. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 14. （2分） (2019高一下扶余月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba215. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（ ） A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成16. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A . B . C . D . 二、 多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列气体有颜色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NH3D . NO218. （3分） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ） A . AlB . Al2O3C . Na2CO3D . NaHCO3三、 综合题 (共4题；共32分)19. （10分） (2018高一上平遥月考) 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： （1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。 （2） 写出的化学方程式，、的离子方程式。 _，_，_，_。20. （7分） (2018高一下沈阳期中) 某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题： （1） 若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 A、D的化学式分别为：A_D_工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成_而污染环境。写出BC反应的化学方程式：_（2） 若C为淡黄色固体。 C的电子式为_，C中阴阳离子数目比为_;写出CD反应的离子方程式：_21. （6分） (2018高二下山东期末) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。（1） 气体X的成分是(填化学式)_。 （2） 反应的反应类型属于(填序号)_。 a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3） 溶液2中金属阳离子的检验方法是_。 （4） 若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_， 反应中生成FeSO4的离子方程式是_。（5） 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是_（填写名称）。 22. （9分） (2019高三上延边开学考) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。 （2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。四、 实验题 (共1题；共9分)23. （9分） (2019高一上黑龙江期末) （1） .实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： 写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2） 判断流程中沉淀是否洗净的方法是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （3） .无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式_。（4） 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。 （5） F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：_。 （6） 制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 多选题 (共2题；共6分)17-1、18-1、三、 综合题 (共4题；共32分)19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、答案：略21-5、22-1、22-2、22-3、四、 实验题 (共1题；共9分)23-1、23-2、23-3、答案：略23-4、23-5、23-6、