山西省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

山西省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应3. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L4. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A . K3C60中既有离子键，又有共价键B . 1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C . 通常条件下该晶体有良好的导电性D . 该物质的化学式可写为KC206. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B . 活泼金属Na用电解法冶炼C . 汞的冶炼只能用热分解法D . 铝的冶炼一般用热还原法7. （2分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +4B . +3C . +2D . +18. （2分） (2016高二下邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042、HCO39. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列说法不正确的是（ ） A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现10. （2分） 下列关于化学变化的说法中，错误的是（ ）A . 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B . 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C . 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D . 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程11. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： 第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（ ）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在13. （2分） 已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液下列判断正确的是（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O14. （2分） (2018高一下桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上郑州期中) 一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A . 气球B中装的是O2B . 气球A和气球C中气体分子数相等C . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：116. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大17. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确是（ ）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18. （2分） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等419. （2分） (2015博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上浙江月考) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)21. （2分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H022. （2分） 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H023. （2分） (2015高二上西安月考) 25时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（ ）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液的导电能力D . 醋酸的电离程度24. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍25. （2分） 室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，则pH7B . 若10xy ， 且ab13，则pH7C . 若axby ， 且ab13，则pH7D . 若x10y ， 且ab14，则pH7二、 综合题 (共3题；共22分)26. （8分） (2018高二下大庆期中) 回答下列各题： （1） 已知FeCl3的沸点：319，熔点：306，则FeCl3的晶体类型为_。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3H3PO4H3PO3，原因是_。 （2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为_，Q2的未成对电子数是_。 （3） 如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的_。 （4） Cu(NH3)42配离子中存在的化学键类型有_(填序号)。 配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键（5） 若Cu(NH3)42具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_(填序号) 平面正方形正四面体三角锥形V形（6） X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为g/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_pm（用含、a、b、NA的代数式表达）。 27. （10分） (2018高二上广州期中) .研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)平衡常数为K2。（1） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。 （2） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。 （3） 若反应在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变H_0（填“”、“”、“”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率_（填“变大”、“变小”或“不变”,下同）， 的值_。 .近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键28. （4分） (2018高一下哈尔滨期末) 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答： （1） 甲的单质与水反应的离子方程式为_。 （2） 乙元素在周期表中的位置为_。 （3） 丙元素的最高价氧化物的电子式为_。 （4） 甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是_（填化学式）。 三、 实验题 (共1题；共10分)29. （10分） (2019成都模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1） I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（2） 小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。 （3） 晒制蓝图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。 （4） .草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。步骤2中滴定终点的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。（5） 草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 四、 推断题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高一下杭州期中) 已知A是乙烯，A，B，C，D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略)。 请回答下列问题：（1） A转化为B的反应类型_。 （2） 有机物C分子中官能团的名称_。 （3） 写出反应的化学方程式是_。 （4） 下列说法错误的是_。 A . 有机物B和D都能与金属钠反应B . B分子中的所有原子在同一平面上C . A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同D . 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共3题；共22分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、答案：略28-4、答案：略三、 实验题 (共1题；共10分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 推断题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、30-4、