成都市高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）B卷

成都市高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（ ） A . 原子序数是12B . 它是金属元素C . 原子结构示意图为 D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%2. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨3. （2分） (2019高一下泰州期末) 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应4. （2分） 下列物质中，只含有共价键的物质是（ ） A . MgCl2B . H2OC . NeD . NaOH5. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 钾离子结构示意图： B . N2H4的电子式： C . 聚丙烯的结构简式： D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子： 7. （2分） (2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊13. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA14. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素15. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（ ） A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中键和键数目之比为1:2C . 分解温度DAC3EAC3D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物17. （2分） (2016高一下汕头期末) 硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O518. （2分） (2018高一上衢州期中) 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（ ）ABCDEA . 原子半径：CBDB . 金属性：BCC . 最高价氧化物对应水化物碱性：CDED . 气态氢化物还原性：BD19. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定20. （3分） (2016高二上亭湖期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、 填空题 (共5题；共30分)21. （2分） (2016诏安模拟) 如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2形成过程的曲线是_（填“a”、“b”或“c”），理由是_22. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移23. （8分） (2018高一下广西月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_， （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； 24. （8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。25. （8分） (2015高二下锡山期中) 表是周期表中的一部分，根据AI的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEFGI3BCH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_ （2） AI元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是_，该物质的熔点比干冰的熔点_（填“低”或“高”） （3） 比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱_ （4） G，H的氢化物沸点较高的是_，理由是_ （5） A，E，H组成的常见物质的电子式为_ （6） 用电子式表示E的氢化物的形成过程_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共30分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、