哈尔滨市高三上学期化学期末检测试卷B卷

哈尔滨市高三上学期化学期末检测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ） A . 古铜币上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B . 铝制用品表面变暗C . 粗盐潮解D . 钢铁生锈2. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨加碘食盐预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A . B . C . D . 全部3. （2分） 在118号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则Z元素的原子序数可能是（ ）A . 16B . 9C . 15D . 74. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：5. （2分） (2016高一下株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） A . 反应容器中压强不再变化B . X的分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ6. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 7. （2分） (2017高二上昆明期末) 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（ ） A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应8. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是 A . +6B . +3C . +2D . 010. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ） A . 496 kJB . 188 kJC . 557 kJD . 920kJ11. （2分） (2015高二上岳阳期末) 向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大12. （2分） (2018高二上泸县期中) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是 B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率增大13. （2分） (2018高二下深圳期中) 将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是（ ） A . 溶剂的质量B . 溶质的质量分数C . NH4Cl的溶解度D . 溶液中NH4的数目14. （2分） (2016高一上水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（ ） 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D二、 推断题 (共2题；共9分)15. （6分） (2018浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知： 请回答：（1） 下列说法不正确的是_。 A . 化合物A能发生还原反应B . 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C . 化合物D具有碱性D . 吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2（2） 化合物F的结构简式是_。 （3） 写出CDE的化学方程式_。 （4） 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷（ ）为原料合成X的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。 （5） 写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有NN键，无OH键。16. （3分） (2016高一下锡山期中) 根据所学知识填空. （1） 某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A则B、C的化学式分别为：_，_; （2） 能源可分为一级能源和二级能源自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是_（任写一点即可） 三、 填空题 (共2题；共15分)17. （10分） (2017高一上成都期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸熔化的Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_ （3） 区别和的方法是_，将滴加到中至过量的实验现象是_（4） 向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_ 18. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高一下吉安期末) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法： （1） 向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。 （2） 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。 （3） 将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。 （4） 为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。 aCCl4 bNaBr溶液cNaOH溶液 dNa2SO3溶液第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共9分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、三、 填空题 (共2题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、四、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、