哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上广东月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 手持试管给试管里的物质加热B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D . 一般用药匙或镊子取用固体药品2. （2分） (2017高一上南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水3. （2分） (2017高一上台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D . 若稀盐酸为3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL14. （2分） (2016高一上银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5. （2分） (2017高一上汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA7. （2分） (2018金山模拟) 有关Cl原子的描述正确的是（ ） A . 一个Cl原子的质量是35.5 gB . 1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数C . Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量D . Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量8. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-19. （2分） 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ）A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B . SO2在反应中发生还原反应C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD . H2SO4 在反应中作氧化剂10. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . 56m/V mol/LB . 3m/56V mol/LC . m/56V mol/LD . 3m/112V mol/L11. （2分） (2019浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液12. （2分） (2018高一上大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca400 K35 Mg50 Na80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ） A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)10-3 molL1D . 该矿泉水是电解质13. （2分） (2017高三上芗城月考) 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（ ） A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水14. （2分） 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）A . Fe2+Fe3+B . H2SO4SO2C . H2SSO2D . HCO3CO215. （2分） 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16. （2分） (2017高一上汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol17. （2分） 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS218. （2分） (2017天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（ ） A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuB . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1molL1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO4219. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同20. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D . NH3H2ONH4+OH21. （2分） 某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是（ ）A . 盐酸B . 过氧化钠C . 双氧水D . 氯化钡溶液22. （2分） (2018高一下静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-24. （2分） 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C . 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-二、 填空题 (共8题；共71分)25. （5分） 如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1） 两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_（2） 分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（3） 上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：_（4） 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_26. （12分） (2019高三上济宁期末) 硫、铁的化合物有广泛的应用。 （1） 过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸，硫元素的化合价为_； （2） 过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸，硫元素的化合价为_； （3） 硫铁矿冶炼会产生二氧化硫，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下： 则第一步反应的离子方程式为_。（4） 硫铁矿冶炼会产生二氧化硫，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下： 则第一步反应的离子方程式为_。（5） 化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。 已知常温下，H2S的电离常数K1=1.010-7，K2=7.010-15。0.1mo1L-1NaHS溶液的pH_7(填“”“=”或“”“=”或“”)，理由是_。已知25时KSPFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2molL-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。27. （5分） (2018高一上九江期中) 现有以下物质：Cu熔融NaCl醋酸 NaHSO4固体 NH3 蔗糖 KHCO3溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。 （1） 能导电的是_； （2） 属于电解质的是_，属于非电解质的是_； （3） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_； （4） 向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_。 28. （2分） (2016高一上银川期中) 4.5g水与_g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_ 29. （16分） (2019高二上罗庄月考) 锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答：（1） 常温下，氯化锶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （2） 常温下，氯化锶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3） 步骤所得滤渣的主要成分是_（填化学式），调节溶液pH至810，宜选用的试剂为 _。 A.稀硫酸B氢氧化锶粉末C氢氧化钠D氧化锶粉末（4） 步骤所得滤渣的主要成分是_（填化学式），调节溶液pH至810，宜选用的试剂为 _。 A.稀硫酸B氢氧化锶粉末C氢氧化钠D氧化锶粉末（5） 步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A . 水B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化锶饱和溶液（6） 步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A . 水B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化锶饱和溶液（7） 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。 A . 5060B . 7080C . 80100D . 100以上（8） 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。 A . 5060B . 7080C . 80100D . 100以上（9） 若滤液中Ba2+浓度为110-6 molL，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 _。 （10） 若滤液中Ba2+浓度为110-6 molL，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 _。 30. （9分） (2019高一上大庆期末) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （3） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4） 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （5） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 31. （10分） (2018高三上石嘴山期中) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1） 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。 （2） 第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_。 （3） 在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。 （4） 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、_、_。 （5） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、_。 （6） 第步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：_； （7） 第步操作中涉及反应的离子方程式有：_、_。 32. （12分） (2019高三上合肥月考) 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。 某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。（1） 该实验装置的连接顺序为：A连接_，B连接_（填字母）。 （2） 乙装置a瓶中的溶液可以是（ ） ANaOH溶液BNa2S溶液C酸性KMnO4溶液D含少量KSCN的FeCl2溶液（3） 对丙装置进行加热前需要_。 （4） 准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重ng。则Cu的相对原子质量为_(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果_（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。 研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。（5） 已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示： 则图中的M为_（填化学符号）（6） 向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2+H2S=CuS(s)+2H+，则该反应的平衡常数K=_(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.010-36，H2S电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共71分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、