辽宁省高二上学期化学第一次月考试卷A卷

辽宁省高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） (2016高二上集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol3. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B . 化学键的键能越大，物质的能量越高C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变4. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A . 中所加试剂可能是氯气B . 中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化5. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知XY MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差6. （2分） (2018高一下六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol7. （2分） (2018和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）A . 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小8. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll10. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行11. （2分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H512. （2分） 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（ ）A . 705kJmol1B . 399kJmol1C . 203kJ mol1 D . 213kJmol113. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体B . 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热C . H2O的沸点高于H2S是因为OH键的键能大于SH键的键能D . 向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大14. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-115. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大16. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17. （2分） (2018高二下盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ） A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热20. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)=1/2H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A . B . C . D . 21. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22. （2分） (2015高二上宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2 ， 不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变23. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大24. （2分） 对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种vt图象下列判断正确的是（ ）A . b1b2 ， t1t2B . 两图中阴影部分面积一定相等C . A的平衡转化率（）大于（）中A的转化率D . 若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大二、 填空题 (共4题；共20分)25. （4分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L26. （3分） 表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1） 下列物质本身具有的能量最低的是 （填字母代号） A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中最稳定的是 （填字母代号） A . HClB . HBrC . HI（3） 1molCl2与足量的H2完全反应时_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ 27. （8分） (2018高二下湖南开学考) （1） I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V1=_，V2 =_，V3=_；（2） 若V4=10.0，V5=6.0，则实验、可探究_;对反应速率的影响。 （3） .利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：滴定应选择的指示剂是_，滴定终点的现象为_。对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_。28. （5分） (2015高三上东城期中) 已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 ， 达到平衡时，K= ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关（1） 830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_（2） 830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_（3） 若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、