重庆市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化（I）卷

重庆市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） 电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟又知发生反应后有N2和水生成有关的说法中正确的是（ ） A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出2. （2分） (2018高二下盘县期末) 25 、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H2SO4(浓)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol13. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2016高二上安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量5. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q6. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . Fe +2HCl = FeCl2十H2B . HCl十NaOH=NaCl十H2OC . C十H2O CO十H2D . CaO十H2O=Ca(OH)27. （2分） (2016高二下东至月考) 已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H3 ， 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJ/molB . 254.6 kJ/molC . 438.9 kJ/molD . 260.4 kJ/mol8. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H29. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D10. （2分） 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 ， 则下列判断正确的是（ ）A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H311. （2分） 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . 生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2018大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题（1） 化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)A.气体密度保持不变B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。（3） 向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。（4） 在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v(C2H6)=_;molL-1min-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。（5） 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。 13. （3分） (2012海南) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1） 氮元素原子的L层电子数为_； （2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_； （3） 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）H1=19.5kJmol1N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2OH2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；（4） 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为_ 14. （3分） (2019高三上南昌期末) 砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图_。 （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka1 )。（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的H_0(填“”或“”)。图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。15. （4分） (2016高二上嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_； （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ （3） 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_ （4） 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是_ 16. （3分） (2016高一下城中期中) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）（1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为_； （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_；a每消耗3molX，同时消耗1molYb容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由图求得平衡时Y的转化率为_ 17. （2分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_18. （5分） (2016高二上蕲春期中) T时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示： T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80（1） 写出该反应的化学方程式_; （2） 反应进行到10min，X的转化率为_，05min内Y的平均反应速率为_; （3） 计算T时该反应的平衡常数K=_; （4） T下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正_v逆（填“大于”、“等于”、“小于”） （5） 若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示： 10min时改变的反应条件是_t3时刻改变的反应条件是_t5时刻改变的反应条件是_，理由是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共7题；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、