山西省高考化学一模考试试卷（II）卷

山西省高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 盐酸C . 酒精D . 食盐晶体2. （2分） (2016高三下信阳月考) 用试纸检验气体是一种重要的实验方法下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ） A . 用干燥的pH试纸检验CO2B . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C . SO2能使湿润的品红试纸褪色D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气3. （2分） (2019宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ） 分子I2HFF2HI键能(kJ/mol)151569153297ABCDA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛5. （2分） (2019高三上白城期中) 物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（ ） A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸6. （2分） 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 8. （2分） (2018高一上伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（ ） 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上淮北期中) 用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ， 则元素Z在还原产物中的化合价是（ ） A . 6B . 4C . 3D . 210. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2O2 2SO3H196.6kJmol1B . H2（g） O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C . 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD . C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol111. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L12. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（ ）选项离子组通入气体ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢DK+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D13. （2分） 将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） A . 2.2 mLB . 2.4 mLC . 3.6 mLD . 4 mL14. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连15. （2分） (2017高一上南充期末) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ） A . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D . 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）16. （2分） 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）A . FeBr2与Cl2B . Ba(OH)2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca(HCO3)2与NaOH17. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1 ， 若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol L-1 min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol L-118. （2分） (2017高二上上饶期中) 在0.1molL1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中 增大B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c（OH）增大D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大19. （2分） (2018高二上汕头月考) 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（ ）A . 使用了过量的氧化剂B . 没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C . 把反应混合物加热D . 所生成的甲萘醌是沉淀物20. （2分） (2017高二上浦东期末) 鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（ ） A . K2CO3 和NaClB . KCl和NaNO3C . NaCl 和MgCl2 D . NaCl 和KCl二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（3） 写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 写出上述反应中还原产物的电子式_（5） 若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 22. （6分） (2016高一下武城期末) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 请回答下列问题：（1） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填选项字母） A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高锰酸钾溶液（2） 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母） A . CH3CH3 B . CH3CHCl2 C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br（3） 已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示： 乙烯 A B 乙酸，反应的化学方程式为_三、 填空题 (共2题；共5分)23. （2分） 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1） 亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推断它们的结构式分别为：_（2） H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_（3） 在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：_24. （3分） (2018高一上白城期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_Al + _HNO3 = _Al(NO3)3 + _NO +_ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 填空题 (共2题；共5分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、