重庆市高一上学期期中化学试卷C卷精编

重庆市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛下列属于金属材料的是（ ）A . 水泥B . 钢铁C . 陶瓷D . 橡胶2. （2分） (2015高一上丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA3. （2分） (2018高一上建水期中) 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）温度浓度容量压强刻度线A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上东城期末) 下列有关萃取的说法不正确的是（ ） A . 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B . 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C . 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D . 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗5. （2分） (2016高一下汕头期末) 将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（ ）A . a+bB . 22.4 （a+b）6.021023C . 1023D . 22.4 （a+b）7. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O8. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OSiO23C SiC2CO4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 9. （2分） (2016高一上运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . I、H+、Cl、NO3B . Al3+、K+、OH、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl、NO3D . Ca2+、SO42、NO3、HCO311. （2分） (2018高一下桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 纯碱中滴加盐酸：CO32+2H+H2O+CO213. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法14. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 15. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-116. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 14C和12C互称为同位素B . 苯和环乙烷互称为同分异构体C . 丁烷与戊烷互称为同系物D . 金刚石和石墨称为同素异形体二、 非选择题 (共6题；共45分)17. （3分） (2016高一上南昌期中) 下列物质能导电是_，属于电解质是_，属于非电解质的是_（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖18. （8分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 19. （4分） (2018高一上大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)： 阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化学式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_。 20. （9分） (2017高一上惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_;mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_;mL规格的量筒最好21. （16分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;(填写编号)； 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3） 此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_ 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（5） :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6） 操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_;； （7） 为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）； （8） 调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。 22. （5分） (2019高三上唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 ， 然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： （1） 曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_。 （2） B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。 （3） 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共45分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、22-1、22-2、22-3、