郑州市高考化学一模试卷（I）卷（模拟）

郑州市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO32. （2分） (2018内蒙古模拟) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 的 溶液中含有 的数目为 B . 1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为 C . 加热条件下， 金属Na与足量 反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中， 和 总数为 3. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列有机物中，存在同分异构体的是（ ） A . CH4B . CH3CH3C . CH3CH2CH3D . CH3CH2CH2CH34. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl5. （2分） 某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（ ） A . 通入含NO、NO2的汽车尾气的一极为电池的正极B . 电池工作时，H向A极移动C . 当有11.2LO2参加反应，电路中转移2 mol 电子D . A极发生的反应之一：NO2eH2O=2HNO3-6. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 离子化合物中可以含有共价键B . 共价化合物中可以含有离子键C . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化7. （2分） (2015高二下桂林期中) 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ） A . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）B . HA为弱酸C . 常温下，MA溶液的pH7D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度二、 解答题 (共4题；共29分)8. （13分） (2018高三上临川期末) 已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验： （1） 在下图装置中进行实验，向a中加入0.5molL-1CuSO4溶液50mL和5molL-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。 仪器a、b的名称分别是_、_。（2） 上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A_G。副产物中如果有CO，实验现象是：_。（3） 已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式： _。 （4） 反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设： 假设一：只有Cu2O假设二：只有Cu 假设三：CuO和Cu假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5） 为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）： 已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+ （蓝色）锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _；将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。9. （6分） 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图： （注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1） 已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：_ （2） 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物，80冷凝的目的是：_，由活性炭得到气体的化学反应方程式为：_ （3） 加入过量NaOH溶液得到溶液的离子反应方程式为：_ （4） 用化学反应原理解释得到沉淀的过程中乙酸乙酯和加热的作用：_1kg初级石墨最多可获得的质量为_kg 10. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物11. （3分） (2018高一上温州期中) （1） 下列物质中含原子数最多的是_（填序号，下同）9g H2O3.011023个CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（标况）（2） 下列物质中属于电解质的是_盐酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖KNO3晶体Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序_过滤萃取固体溶于水冷却结晶蒸发浓缩干燥洗涤分液三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共9分)12. （9分） (2016泉州模拟) 氨是重要的化工原料，用途广泛（1） 合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由Cu（NH3）2+和CH3COO构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有_（填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有_种（不含Cu）铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm列式表示铜单质的密度_gcm3（2） BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3BNH3晶体F3BNH3中，B原子的杂化轨道类型为_写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_、_（3） NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子下列相关说法中，正确的是_（填序号）aN4是N2的同分异构体b1mol N4分解生成N2，形成了4mol 键c白磷的沸点比N4高，是因为PP键键能比NN键大d白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）_四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13. （8分） (2017高二上绍兴期末) 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y 已知： ；2CH3CHO 请回答下列问题：（1） 下列有关F的说法正确的是 A . 分子式是C7H7NO2BrB . 能形成内盐C . 能发生取代反应和缩聚反应D . 1mol的F最多可以和2mol NaOH反应（2） CD的反应类型是_ （3） BC的化学方程式是_在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是_ （4） 写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_（要求写出3种） 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有 （5） 以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、