拉萨市高二下学期期末模拟化学试卷B卷

拉萨市高二下学期期末模拟化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2. （2分） (2018高一下江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染3. （2分） (2017高一上临海期中) 下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ） A . 有尘埃的空气B . 墨水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃5. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+106. （2分） (2015高二下广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 属于酯类B . 乙醛的结构简式为CH3COHC . 乙烯的结构简式为CH2CH2D . 苯的实验式为C6H67. （2分） 互为同素异形体的是（ ）A . 168O与188OB . CH4与C2H6C . 红磷与白磷D . 正丁烷与异丁烷8. （2分） 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是（ ）A . 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B . 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C . 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应D . 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应9. （2分） (2020高一下泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-10. （2分） (2017高一上赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（ ） A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别11. （2分） (2019高二下扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应12. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述不正确的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl ， 转移2mol电子C . FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（ ） 编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . B . C . D . 14. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA15. （2分） (2018高一上湖南期中) C+CO2 2CO，H0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，H0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A . v1减小，v2增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . 同时增大16. （2分） (2018高二上安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl17. （2分） 下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A . AB . BC . CD . D18. （2分） 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升关于该反应的叙述正确的是（ ） 该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体B . 焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 欲证明某溶液中含有Fe3+ ， 滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色D . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-20. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸21. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷22. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 23. （2分） (2016高一下杭州期末) 把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6 ， 若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（ ） A . 3m+nB . 3m+ C . 3m+3p+ D . 3m+ 3p二、 非选择题 (共8题；共45分)24. （5分） 合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证（1） 牛奶和豆浆中都含有大量的_（填字母）a蛋白质b淀粉c油脂（2） 维生素C又称_（填字母）维生素a抗坏血酸，脂溶性b抗坏血酸，水溶性c视黄醇，水溶性（3） 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是_（填字母）a铁b碘c氟（4） 下列可以作食品防腐剂的是c_填字母）a辣椒红b碳酸氢钠c山梨酸钾（5） 生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平主要成分Al（OH）3，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：_25. （6分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是_，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为_% （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是_，实验式是_ （3） 最早发现苯的科学家是_，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：_ 26. （6分） (2015高三上滕州开学考) 硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措（1） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理_（不用注明反应条件）曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是_曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）（2） NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中NO2的浓度为agL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2_L（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）（3） SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4NaHSO3溶液中离子浓度大小为_写出生成S2O42的电极反应式_27. （4分） (2016高二上拉萨期中) 根据所学知识完成题目： （1） 维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上_病切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现_，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有_（填“氧化”或“还原”）性质 （2） 经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是_（填元素符号） 28. （6分） (2018宿迁模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） A中的含氧官能团名称为_和_。 （2） C-D的反应类型为 _。 （3） 白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应（4） E的结构简式为 _。 （5） 已知： 根据已有知识并结合相关信息写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)_。 29. （6分） 根据问题填空： （1） 使1mol1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为_ （2） 1mol 与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为_ （3） 标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：_ （4） 某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g求：有机物分子式_ （5） 在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为_ （6） 常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：_（只需写出其中一种情况即可） 30. （5分） (2015高三上荣昌期中) 如图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出 已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应为：2Mg+CO2 2MgO+C（1） A的化学式_ （2） 写出反应的化学方程式：_ （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ （5） 在反应中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子_mol 31. （7分） (2018唐山模拟) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:（1） 辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。 （2） NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_。 （3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。 （4） 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。 （5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共8题；共45分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、