郑州市高二上学期期末化学试卷D卷

郑州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）这两类燃料的主要成份都是（ ）A . 碳水化合物B . 碳氢化合物C . 氢气D . 醇类2. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3. （2分） (2019高二上江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需35 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ） A . 放电时的正极反应为V3+e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O4. （2分） (2018汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-5. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . a电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2OC . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移7. （2分） (2018高三上安平期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC . H由a极通过固体酸电解质传递到b极D . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H28. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况9. （2分） (2016高二上都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：210. （2分） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)211. （3分） (2018高二上佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.310-5 ， H2CO3的Ka1=4.210-7 ， Ka2=4.910-11 ， 下列说法正确的是（ ） A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大B . 当c(H+)= 6.310-5 ， 饮料中 =1C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )12. （2分） (2016高一下宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同则下列比较中正确的是（ ） A . 原子序数：ABXYB . 离子半径：A+B2+XY2C . 氢化物稳定性：H2YHXD . 元素金属性：AB13. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 14. （2分） (2018徐州模拟) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B . 点所示溶液中：c(H+)c(Cl)c(ClO-)c(HClO)C . 点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D . 点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)15. （2分） 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 金属钠与氧气反应生成过氧化钠B . 铁制器件在潮湿空气中生锈C . 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D . 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀16. （2分） (2019高二上肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在T时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10amolL1 ， c（OH）=10b molL1 ， 已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（ ）A . a=8B . b=4C . c=5D . d=618. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共48分)19. （10分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次达到平衡的时间为：_，第2次达到平衡的时间为：_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因_A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）20. （5分） (2017高一下荆州期中) 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_； （3） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_ 21. （6分） 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1） 冰醋酸在O点时是否导电_（填是或否），理由是_（2） H+的物质的量最大的是_（填“a”、“b”或“c”）（3） 若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，可以采取下列措施中的（ ）A . 加热B . 加很稀的NaOH溶液C . 加NaOH固体D . 加水E . 加固体CH3COONaF . 加入锌粒22. （5分） 现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 23. （22分） (2017高二上湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分请回答下列问题： （1） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）（2） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）（3） 探究反应条件对010mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表：编号反应温度/Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（4） 探究反应条件对010mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表：编号反应温度/Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（5） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D水（6） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D水第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、14-1、15-1、答案：略16-1、17-1、答案：略18-1、二、 非选择题 (共5题；共48分)19-1、答案：略19-2、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略22-1、23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略