哈尔滨市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

哈尔滨市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上乐清期中) 某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（ ） A . 肯定是钠单质B . 肯定是钠的化合物C . 肯定含有钠元素D . 肯定含有钾元素2. （2分） (2019高一上南山期中) 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法错误的是（ ） A . 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C . 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D . 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料3. （2分） 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A . 分子中的C、H、O的个数比为123B . 分子中C、H个数比为12C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子4. （2分） (2018高二下定远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3molC . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-15. （2分） (2016高一下福州期中) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A . 在Z导管出来的气体中一定有二氧化碳B . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有无色气体出现6. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间7. （2分） (2017高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 不变二、 综合题 (共4题；共24分)8. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 9. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。10. （5分） (2018高三上北京期中) 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 阳极主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为_。淡水的出口为_（填“a”、“b”或“c”）。（2） 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_。依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶解）。11. （5分） (2018高一下景县期中) 下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题：（1） 元素b在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素e的负一价离子的结构示意图为_，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为_。（用离子符号表示） （3） 元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。 （4） 元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_。 三、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） (2016高一下双峰期中) A的分子式为C3H4O2 ， 结构中含羧基试写出它与下列物质反应的方程式 （1） 氢氧化钠溶液_ （2） 溴水_ （3） 乙醇_ （4） 氢气_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略二、 综合题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略三、 推断题 (共1题；共4分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略