拉萨市高一上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

拉萨市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800900t。下列生活垃圾的分类正确的是A . 瓜皮果壳可回收垃圾B . 塑料危险废物C . 厨余垃圾有机垃圾D . 干电池可回收垃圾2. （2分） 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB . b反应：HCO3-OH=CO32-H2OC . c反应：HOH=H2OD . d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+3. （2分） (2016高二下成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不能导电B . 不是离子化合物是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存4. （2分） (2016高一下福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ） A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）5. （2分） (2017高一上定州期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C . 能够电离出H+的物质一定是酸D . 氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物7. （2分） (2017高三上白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2H2SiO3Fe（OH）3Al（OH）3FeCl2 CaSiO3 A . B . C . D . 8. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水9. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L10. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA12. （2分） 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸13. （2分） (2017高三上清城期末) 为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液A . AB . BC . CD . D14. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子16. （3分） (2017高一上苏州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C . Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D . P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强18. （2分） (2019高一上大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有ClC . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+19. （3分） (2016高三上盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O结合质子的能力比SO32强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82氧化性比MnO4强D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下历城开学考) 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 molL1 ， 当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是（ ） A . 0.2 molL-1B . 0.25 molL-1C . 0.225molL-1D . 0.45 molL-1三、 非选择题 (共5题；共30分)21. （7分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一 I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H+3eNO+2H2O下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”） （3） II：实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_（4） 计算 称量配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_g天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量完毕，将药品倒入烧杯中（5） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_; （6） 转移、洗涤定容，摇匀 若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）22. （5分） (2015高一上兴国月考) 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无反应现象 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1） A_、E_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： A与E：_B与E：_C与E：_23. （4分） (2017高一上红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液（已知：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O）（1） 150时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为_（2） 操作所得到的悬浊液与胶体的本质区别是_（3） 进行操作后，判断SO42是否已除尽方法是_（4） 操作加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作加碳酸钠溶液，其理由是_24. （9分） 某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：钠能在CO2中燃烧常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3 为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题 （1） 他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为_，制取CO2反应的离子方程式为_ （2） 装置连接好后，首先要进行的实验操作是_，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_ （3） 若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为_；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为_ （4） 后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是_ 25. （5分） 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下 （1） 写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式_； （2） 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：_; （3） 称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水该样品的结晶水质量为_g，化学式为_； （4） 某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共5题；共30分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、