贵阳市高二11月月考化学试卷C卷

贵阳市高二11月月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应为：Fe2eFe2B . 正极发生的反应为：O24e+4H+2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀2. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体3. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S0B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C . 常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D . 对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率4. （2分） (2016高二上双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ） A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)c(OH)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(Cl)保持不变8. （2分） (2019高三上南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . C3N4中C的化合价为4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化9. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO10. （2分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大11. （2分） (2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）12. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D . NH3H2ONH4+OH13. （2分） 汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2 NO+O，2NO+O22NO2 ， O+O2O3 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在此过程中，NO2是催化剂B . 该过程总反应的化学方程式为2O33O2C . 在此过程中，NO是反应的中间产物D . 光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍14. （2分） (2018高二上罗湖期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ） 加少量CH3COONa固体升高温度加少量冰醋酸加水A . B . C . D . 15. （2分） 对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO）c（H+）/c（CH3COOH）不变D . 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=716. （2分） (2017宁波模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A . NH4ClB . MgSO4C . KOHD . NaClO17. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液18. （2分） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A . c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1B . c(C2O42-)c(H2C2O4)C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)19. （2分） (2018高三上吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = lg ）。下列叙述错误的是（ ）A . Ka(HA)为10-4.76B . 滴加NaOH溶液过程中， 不变C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)20. （2分） (2018崇明模拟) 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（ ）A . X极连接电源正极B . X极上产生气体有刺激性气味C . Y极上发生氧化反应D . 电子从X极经过溶液流向Y极二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为_钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：_（2）已知：H2C2O4CO+CO2+H2O，图1选项中，装置_可用作草酸分解制取混合气体的发生装置（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是_、_在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（）检查装置气密性；（）_准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=_在本实验中，使测定结果n偏大的是_a未装洗气瓶Bb缺少装置Ac反应后固体中含有少量Fe2O3nH2O22. （4分） (2016高一下景县期中) 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：_ 23. （8分） 25时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_ANH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B混合气体的反应速率 v正（NH3）=v逆（H2）C容器内的密度不再变化 D单位时间内消耗a mol N2 ， 同时生成2a mol NH3 三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） (2015长春模拟) 肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛 （1） 写出肼的电子式_，1mol N2H4中有_个极性共价键 （2） NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为_ （3） 发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ （4） 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为_ （5） 肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：、N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH）=_已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为_28. （20分） (2018高二上福州期末) 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g )H1=-178 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-483.6 kJ/mol已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CCCHHHCOHO键能/ kJ/mol348413436358463由此计算断开1molC=O需要吸收_kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_kJ/mol。（2） 甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_。 （3） 下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol，消耗标准状况下CH4_mL。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、22-1、23-1、三、 解答题 (共3题；共13分)24-1、25-1、26-1、四、 综合题 (共2题；共28分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、