化学高二上学期期末考试试卷

化学高二上学期期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性3. （2分） (2018成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（ ）选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上邯郸期中) 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（ ） A . 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B . 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C . 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D . 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH5. （2分） (2017高二上宜昌期末) 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1109 mol2L2；Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2下列推断正确的是（ ） A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C . 若误饮c（Ba2+）=1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D . 可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃6. （2分） (2016高三上滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H2A的电离方程式为：H2AH+HAB . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）D . Na2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于07. （2分） (2017高一上汕头期中) 不能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应8. （2分） 已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10105.4X10138.3X10172.0X10412.0X1012下列说法不正确的是（ ）A . 20时AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgClB . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液会先生成浅黄色沉淀C . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时c（Br）：C（C1）=2.7103D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多9. （2分） (2019高二上芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D . pH4的盐酸和pHl0的氨水10. （2分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL11. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . 加酚酞显无色的溶液C . pH7的溶液D . c（OH+）c（H+）的溶液12. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）13. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL14. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A . 结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B . 2CNH2OCO2=2HCNCO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.6710515. （2分） (2016高二上上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（ ） A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O416. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液17. （2分） 下列物质见光不会分解的是（ ）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO3二、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2019高二上南昌月考) 实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。回答下列问题： （1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。 （2） 滴定达到终点的标志是_。 （3） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/Ml10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（4） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_ molL1。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（5） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡三、 填空题 (共9题；共54分)19. （8分） (2019高二下南山开学考) 结合所学内容，回答下列问题： （1） 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下： 实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：_（2） 实验结论是_。 （3） 实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。 （4） 该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。 （5） 滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明： 产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（6） 若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 （7） 根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。 20. （6分） 根据问题填空： （1） 现有下列物质 A氯化钠 B醋酸 C硫酸钡 D醋酸钠，请用以上物质回答下列问题 属于弱电解质的是_，写出其水溶液的电离方程式：_；D物质的水溶液显_（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因_，其水溶液中离子浓度大小关系为_（2） 某温度水的离子积KW=11012，则该温度（填“”、“”或“=”）_25 21. （4分） （1）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJmol1 ， bkJmol1 ， ckJmol1 ， 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为_（2）在室温下，下列溶液中0.1mol/LCH3COONH4 ， 0.1 mol/L NH4HSO4 ， 0.1mol/L NH3H2O0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：溶液和中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”）将一定体积的溶液和溶液混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：_（3）25时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3COO）c（Na+）=_22. （3分） 某温度下，水的离子积常数为11012 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_ ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=_ ， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为_ 23. （3分） 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容请回答下列问题：常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）_c（HCO3）（填“”、“”或“=”）；已知：20时，Ksp（AgCl）=1.11010 ， Ksp（AgBr）=2.01013 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_A只有AgBr沉淀生成BAgCl与AgBr沉淀等量生成CAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主DAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主24. （16分） (2019高三上延边开学考) 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸A的分子式是_。 （2） 稀酸A的分子式是_。 （3） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （4） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （5） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （6） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （7） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （8） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （9） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （10） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （11） 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_;。 （12） 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_;。 （13） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(结果保留两位有效数字)。 （14） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(结果保留两位有效数字)。 25. （7分） (2019厦门模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g)H=+17.6kJ/mol （1） 在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有_（2） 实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 平衡时，p(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 _。（3） O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径： a=_。途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键c.中间产物只有（ ）d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因_。26. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 若2，2，3，3四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3四甲基1戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动27. （5分） (2017高二上莆田期末) 已知HF的Ka=3.6104 ， CaF2的Ksp=1.461010 向1L 0.1molL1的HF溶液中加入11.1g CaCl2 ， 通过计算判断HF与CaCl2是否反应？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 实验题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 填空题 (共9题；共54分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、