南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷新版

南京市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO4. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 图标 所警示的是（ ） A . 当心火灾氧化物B . 当心火灾易燃物质C . 当心爆炸自燃物质D . 当心爆炸爆炸性物质5. （2分） (2016高一下温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ， D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物7. （2分） 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）A . 电子数：17gOH与1molOHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O8. （2分） (2016高一上广州期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A . MnO2MnSO4B . KIKIO3C . HNO 3NOD . Al2O 3Al（OH）39. （2分） (2017高一上宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2017高一上临沂期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B . 无色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4C . FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN ， SO42D . 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO311. （2分） 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高一上运城期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214. （2分） (2017高一上焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . W= C . W= D . C= 15. （2分） (2016高二下合肥期中) 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、CH3COO、ClB . Ba2+、Na+、CO 、NO C . Na+、Ag+、SO 、ClD . Al3+、Fe3+、NO 、SO 16. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO417. （2分） (2017高一上北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . gB . gC . 44NA gD . g18. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较19. （2分） (2017高一上西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ） A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA20. （2分） (2018高一上江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ） A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定二、 非选择题 (共4题；共34分)21. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）ABCD（1） 实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_;mol（2） 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_22. （13分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为_g。 （2） 将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=_molL-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1 稀硫酸，计算需要量取_mL的浓硫酸。 （3） 配平以下方程式_K2Cr2O7+_HCl=_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O 上述反应中物质氧化性：_，每生成1molCl2时有_个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。23. （5分） (2017开封模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示 作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是_同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_pH=4.5（其他条件相同）24. （10分） (2018高二上九江开学考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1） 请列举海水淡化的两种方法：_、_。 （2） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。 （3） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 （4） 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共34分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、