内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为7价2. （3分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl3. （3分） 下列表示物质的图或式正确的是（ ）A . 氮气的电子式NNB . Mg2+的结构示意图C . NH3的结构式 D . 甲基的电子式4. （3分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应5. （3分） (2018南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6. （3分） (2018高一下烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯7. （3分） 下列关于油脂的叙述中，正确的是（ ）A . 油脂均为固体B . 油脂在体内直接氧化产生热量C . 多吃动物脂肪比多吃植物油有利D . 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高8. （3分） 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质下列有关说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D . 淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n ， 二者互为同分异构体9. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油煤油柴油润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程10. （3分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：111. （3分） 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（ ） A . 制取蒸馏水B . 配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液C . 除去CaCO3中混有的少量NaClD . 分离食盐水和CCl4的混合液12. （3分） 下列变化不属于氮的固定的是（ ）A . 工业合成氨B . 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D . 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素13. （3分） (2017高一下淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）HCl比H2S稳定HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成sCl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A . B . C . D . 14. （3分） 观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）A . A2+3B22AB3B . 2AB2+B22AB3C . 2A2B+5B2=4AB3D . 2AB2+B2=2AB315. （3分） 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸16. （3分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17. （10.0分） (2016高二上宜昌期末) 根据所学知识完成题目： （1） 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_；在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_，A的晶体类型为_已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为_，Q2+的未成对电子数是_ （3） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 18. （9.0分） (2016高二上湖南期中) 已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示） 甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b（1） 碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_ （2） 写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7） （3） 实验甲中浓硫酸的作用是_，集气瓶中收集到的气体_（填“能”或“不能”）直接排入空气中？ （4） 下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是 A . 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B . 硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应C . 硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D . 甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（5） 乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有_（填序号） AI瓶中气体颜色变浅BI瓶中出现白雾CI瓶瓶内壁出现油状物质DII瓶中与I瓶现象相同19. （12分） (2018高二上林州期中) 为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化学课外小组的学生进行如下实验； （1） 甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_，试管C中水的作用是_，实验中_(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。 （2） 乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。 采用水浴加热的优点是_。发生反应后，试管E中的主要现象是_。20. （6.0分） 我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程： 请回答下列各题：（1） 操作a的名称是_； （2） 固体A是_，气体B是_； （3） 海水中的镁元素为_（填“游离态“或”化合态“） 21. （13.0分） (2017成都模拟) Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一请回答下列问题： （1） Cr元素的基态原子电子排布式为_，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子_（填“难”或“易”） （2） Cu元素处于周期表_区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为_，若加入乙醇将析出_色的晶体，其配离子的离子构型为_; （3） 某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_ （4） 有一种蓝色晶体可表示为：KxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、