2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能（II）卷

2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . a为电池的正极，发生还原反应B . b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg2. （2分） (2019高二上集宁期末) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A . 铜片是负极B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原3. （2分） (2016高二上莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ） A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极4. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH5. （2分） (2019高一下余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ） A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O6. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)7. （2分） 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+ 某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2+B . Pt电极表面生成大量气泡C . 生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD . 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去8. （2分） (2018高二上普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 负极反应为4OH+N2H4 4e = N2+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作9. （2分） (2017高二上涡阳期末) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ） A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B . 负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO +7H2OC . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大10. （2分） (2018高二下凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染二、 非选择题 (共5题；共31分)11. （7分） (2017高二下遂宁期末) 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：（1） 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”） （2） 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。 （3） 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。 12. （5分） (2017高二上鸡西期末) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验 （1） 在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号） （2） N 极发生反应的电极反应式为_ 用图 2 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42）在溶液中呈紫红色（3） 电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （4） 电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFe4O2+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少_g （5） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为_ 13. （8分） (2017朝阳模拟) LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域 （1） LiCuO电池中，金属锂做_极 （2） 比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：_ （3） 通过如下过程制备CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO过程，H2O2的作用是_过程产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是_过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是_，产生该杂质的原因是_过程反应的化学方程式是_（4） LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2放电时，正极的电极反应式是_ 14. （7分） (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_； （3） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 15. （4分） (2015高一下咸阳期中) 指出下列变化能量是怎样转化的： （1） 学校燃烧煤煮饭_， （2） 给手机的电池充电_， （3） 用畜电池点亮灯泡_， （4） 电解水得到O2和H2_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、