大学物理课件热力学第二定律

热力学第二定律热力学第二定律lnkS Broken egg Water always flows downhill Gases always expand from high pressure to low pressure生命过程是一个不可逆过程生命过程是一个不可逆过程出生童年少年青年中年老年八宝山热力学第二定律：关于自然过程进行方向自然过程进行方向的规律。热力学第一定律：一切热力学过程都满足能量守恒。第一类永动机不可能制造出来！不消耗能量而做有用功的热机称为第一类永动机。问题：满足能量守恒的 过程都能进行吗?不一定！第二类永动机不可能制造出来！效率为 100%的热机称为第二类永动机，它仅需一个热源，循环循环对外做功，不违反热一律，但是违反热二律。4.5 热力学第二定律18世纪德国奥尔菲留斯的“永动机”可逆过程和不可逆过程系统状态 A 状态 B，同时对环境产生影响.系统环境若系统 B A 时对环境影响未恢复，则 A B 的过程叫不可逆过程。若系统 B A 时对环境的影响恢复，则 A B 的过程叫可逆过程；无摩擦的准静态过程为可逆过程。不可逆过程在自然界中普遍存在。一、自然过程的方向性：自然界的一切实际热力学过程都是按一定方向进行的，反向过程不可能自动地进行。通过摩擦使功变热的过程是通过摩擦使功变热的过程是不可逆不可逆的：的：重物下落一定高度，重物的机械能将全重物下落一定高度，重物的机械能将全部转换为水的内能，水温上升部转换为水的内能，水温上升(自动自动)；我们看不到，水温自动下降，水的内能我们看不到，水温自动下降，水的内能减少，产生同样的功将重物拉回原来高减少，产生同样的功将重物拉回原来高度。度。1.功热转换 H Hm结论：结论：唯一效果唯一效果是是热全部变成功热全部变成功的过程是不的过程是不 可能的可能的,也就是热不能自动转化为功。也就是热不能自动转化为功。热变功的过程能够发生，例如热机，但是同时向低温热源(环境)放热 改变了环境。2.热传导：热量自动地自动地由高温物体传向低温物体，不能自动不能自动反向传导。热量由低温物体传向高温物体能够发生，例如制冷机，但是需环境对其做功 改变了环境。热量由高温物体向低温物体传递不可逆。ABT1T2 ABT1T2=3.气体的绝热自由膨胀：绝热自由膨胀是气体自动自动地由非平衡态变为平衡态；相反的过程，即充满容器的气体自动自动收缩到一侧，不能发生。气体向真空绝热自由膨胀不可逆。体积缩小的过程能够发生，例如可以用活塞把气体推回到左侧，但是需要外界做功 改变了环境。(1)微观过程是可逆的，例如，少数几个分子很可能自 动地处于容器的一侧。(2)宏观的可逆过程是一个理想模型。实际宏观过程存 在摩擦、黏滞力、非弹性碰撞、焦耳热等“耗散”因 素，所以都是不可逆过程。(3)不可逆过程不是不能在相反方向进行，关键是不能 自发地进行。4.自然过程进行方向的一般规律：一切与热现象有关的实际宏观过程都涉及热功转换、或热传导、或非平衡态向平衡态转化，因此一切与热现象有关的自发宏观过程都是不可逆的。?君不见黄河之水天上来奔君不见黄河之水天上来奔流到海不复回流到海不复回君不见高堂明镜悲白发朝君不见高堂明镜悲白发朝如青丝暮成雪如青丝暮成雪不可逆过程二、不可逆性的相互依存、热力学第二定律的表述：结论：每个不可逆过程都可以作为热力学第二定律表述的基础。热力学第二定律有不同的表达形式，但其本质上都是揭示了自发宏观过程进行方向的客观规律。功变热不可逆热传导不可逆自由膨胀不可逆高温热源低温热源Q 开尔文表述(1851年)：不能从单一热源取热，使之全部转为功而不引起其它变化。高温热源低温热源QA=Q It is impossible to construct a device that operates in a cycle and whose sole effect is to transfer the heat from a cooler body to a hotter body.克劳修斯表述(1850年)：不能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。It is impossible to construct a device that operates in a cycle and produces no other effect than the performance of work and the exchange of heat with a single reservoir.高温热源低温热源两种表述等价。证明用反证法：高温热源低温热源QA=QQ2Q2+A=Q2+Q低温热源高温热源Q2高温热源低温热源高温热源低温热源Q低温热源高温热源QA=Q-QQA假设开尔文开尔文表述错误证明克劳修斯克劳修斯表述错误假设克劳修斯克劳修斯表述错误证明开尔文开尔文表述错误A 热二律的又一种表述：气体不能自动收缩而不引起其它变化。可用反证法证明它与开尔文表述等价。热源热源热源热源Q热源A=QQ A例 证明同一理想气体系统的任意两条绝热线不能相交。pVABC绝热线绝热线Q等温线练习 证明同一理想气体系统的绝热线与等温线不能交于两点。pVAB绝热线等温线反证法：令两条绝热线交于一点 违反开尔文表述提示：反证法。要求：文字叙述证明过 程，逻辑准确。三、热力学第二定律的微观意义：热二律是大量分子无序运动程度变化的规律。1.功 热：规则(有序)运动 不规则(无序)运动2.热传导：温度不同(有序)温度相同(无序)3.绝热自由膨胀：分子无序性低 分子无序性高 与上述过程相反的过程不会自动发生。可见，自然过程总是沿着分子运动无序性增大的方向进行。生物进化、经济领域变化过程都符合这个规律。热力学第二定律是统计规律，少量分子不适用。四、宏观态与微观态的关系：1.宏观态：用局部 p,T,E 等量描述 微观态：各个分子的位置，3N 个状态 各个分子的速度，3N 个状态 各个分子的振动、转动大量微观态少量宏观态2.气体自由膨胀中以分子位置表示的微观态和宏观态：微观态微观态宏观态宏观态微观态微观态宏观态宏观态微观态微观态宏观态宏观态 有的宏观态只有较少微观态与之对应，有的宏观态有较多微观态与之对应。当分子数为 N 时，宏观态数目为 N+1，微观态数目为NNNNNNCCCC2210024681012141618204 4个粒子分布个粒子分布5 5个粒子分布个粒子分布6 6个粒子分布个粒子分布(n)这还只是以分子位置来区别微观状态，就相当大了。如果再加上分子速度等的不同作为区别微观状态的标志，那么 数值就非常非常大了。当分子数较大的时候，两侧分子数相等或基本相等的宏观态对应的微观态的数目非常巨大，n 表示宏观态序号，(n)为一个宏观态对应的微观态数目。N/2Nn(n)O左侧分子数 PN/2 对应的宏观态是平衡态，其它概率对应的宏观态是非平衡态。气体自由膨胀是由包含微观态数目少的宏观态向包含微观态数目多的宏观态进行，由非平衡态向平衡态转化。对孤立系统孤立系统，逆过程不会发生。3.实际出现的宏观态：假设：孤立系统中，各个微观态出现的概率相同。NnNNinCnnP2)()(1所以每个宏观态出现的概率为当 N 1023 时，PN/2 极其大极其大,P0,P1,PN-1,PN 等极其小极其小。因此，实际出现的宏观态是两侧分子数相等的宏观态。举例：两只小狗与虱子。思考：思考：猩 猩 在 电猩 猩 在 电脑 上 随 意脑 上 随 意敲 键 盘，敲 键 盘，可 能 碰 巧可 能 碰 巧打 出打 出 莎莎士 比 亚 全士 比 亚 全集集吗？吗？五、热力学概率：任一宏观态对应的微观态的数目称为该宏观态的热力学概率。用 表示。说明1.对于孤立系统，平衡态是 为最大值的宏观态。2.如果系统最初的宏观态的 不是最大值，则它将向 增大的宏观态过渡，最后达到 为最大值的宏观 态，即系统由非平衡态向平衡态转化。3.越大，系统的微观态越变化多端。因此，是分 子运动无序性的量度。六、热力学第二定律的适用范围：1.不适用于少量分子，因为(1)热二律是大量分子的统计规律；(2)少量分子虽然满足能量守恒与转化定律,但是它 没有稳定的 p,V,T,所以不适用于热一律，当然 不适用于热二律。2.不适用于整个宇宙,否则宇宙将达到热平衡(“热寂 说”)，即宇宙死亡。原因：宇宙是无限的，不能看成“孤立系统”；而热二律是建立在有限空间和时间范围的前提上。4.6 熵 熵增原理一、玻耳兹曼熵：一、玻耳兹曼熵：极大，1877 年玻耳兹曼定义一个实用量 S 代替 表示系统的无序性，它与 ln 成正比。1900 年，普朗克引进玻耳兹曼常数 k，写成lnkS 称为玻耳兹曼熵。单位是 J/K。对理想气体绝热自由膨胀过程，2/NNC末态：2=，22/22)!2/(!lnlnlnNNkCkkSNN对大数 M，有 ln M!=M ln M M，所以2ln2ln2lnA2RkNNkS初态：1=1，S1=k ln 1=00NC211222CBA2211xFxFNeNln221rmmGF 2222tEckuElnkS1lnmmvvee2mcE mvh原始人原始人 计数规则计数规则毕达哥拉斯毕达哥拉斯 勾股定理勾股定理阿基米德阿基米德 杠杆原理杠杆原理纳皮尔纳皮尔 对数对数牛顿牛顿 万有引力万有引力麦克斯韦麦克斯韦 电磁波方程电磁波方程齐奥尔科夫斯基齐奥尔科夫斯基 火箭飞行原理火箭飞行原理爱因斯坦爱因斯坦 质能公式质能公式德布罗意德布罗意 物质波波长物质波波长玻尔兹曼玻尔兹曼 熵公式熵公式改变地球面貌的十大公式：改变地球面貌的十大公式：二、卡诺定律二、卡诺定律可逆循环：可逆循环：系统经过一系列过程重新回到原来状态，这一系列过程构成一个循环，若组成一个循环的所有过程都是可逆过程，则这个循环为可逆循环。卡诺定律：卡诺定律：不可逆循环：不可逆循环：若组成循环的各个过程中有不可逆过程构成，则该循环为不可逆循环。三、克劳修斯熵：三、克劳修斯熵：卡诺热机的效率 ,即12121|1TTQQ0|2211TQTQ考虑吸热与放热的正负号，得02211TQTQ对任意的准静态循环，分成许多小卡诺循环，则,0,044332211TdQTdQTdQTdQ,0iiiTdQi 时,折线曲线,0TdQ说明 与路径无关21TdQ定义克劳修斯熵 S，其变化212112TdQdSSSSPV2ln12RSSS 对于理想气体由体积 V1 至 V2 的绝热自由膨胀过程，玻耳兹曼玻耳兹曼熵变可推广为0ln12VVRS四、实例：理想气体绝热自由膨胀过程的熵变四、实例：理想气体绝热自由膨胀过程的熵变V1V2 由于熵是状态函数，只与始末状态有关，因此可以用连接两个状态的可逆过程求熵变。因为是非准静态过程，无法定义 T，所以不能直接求克劳修斯克劳修斯熵变；假想可逆等温膨胀过程0ln12212121VVRVRdVTpdVTdQSVVVVV1V2联系：1.玻耳兹曼熵与系统宏观状态、热力学概率是 一一对应的，因此是系统的状态函数。克劳修斯熵 的变化仅与始末状态有关，与路径无关，因此也是 状态函数。当用来描述平衡态时，可统一为一个熵。2.熵是系统分子热运动无序(混乱)程度的量度。在信息论中，熵是无知和缺乏信息的量度。3.有可加性：系统的熵等于子系统的熵之和。五、两种熵的关系：五、两种熵的关系：区别：1.玻耳兹曼熵是从微观上定义的，克劳修斯熵 是用宏观状态参量定义的。2.玻耳兹曼熵可以描述平衡态和非平衡态，克劳修斯熵只能描述平衡态，后者是前者的最大值。六、可逆过程：六、可逆过程：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆过程。可逆过程是一个宏观上的理想模型，其充分必要条件是准静态+无摩擦。有摩擦就有功变热，就有不可逆成分。p1V1p2V2等温变化p1V1非准静态过程F1F1 pS准静态过程 F1=pS dFF2=pS+dF|A1|T准静态过程T1=T+dT环境温度没有恢复环境温度恢复全部用状态量描述的热一律对可逆过程 dS=dQ/T，dQ=dE+pdV所以TdS=dE+pdV七、熵增原理：七、熵增原理：孤立系统孤立系统的熵永不减少，即0S对于可逆过程，熵不变 ；0S 对孤立系统的可逆过程，可以用克劳修斯熵求熵变，由于 dQ=0，所以 。0,0dSSTdQdS 理想气体绝热自由膨胀是典型的不可逆过程，其熵变为正。对于不可逆过程(自然过程)，熵增加 ，平衡态对应于熵最大的状态。0S此即热二律的最终表述。对开放系统，熵可增可减。八、如何计算熵变？八、如何计算熵变？1.熵是状态函数，当系统从初态变化到末态，不管经 历了什么过程，也不管这些过程是否可逆，熵变总 是定值（只决定于初、末两态）。2.计算克劳修斯熵变只能沿可逆过程，当系统的初、末态经一不可逆路径连接时，不能沿此路径计算克 劳修斯熵变。此时可人为设计一可逆过程，并沿此 路径来计算克劳修斯熵变。3.克劳修斯熵公式计算的是系统熵的变化，熵的绝对 大小并无实际意义。例1 把 1kg，20C 的水放到 100C 的炉子上加热，最后达到 100C，分别求水和炉子的熵变。c=4.2*103J/(kg*K)解：水被加热是不可逆过程。设计一个可逆过程：把水依次与无穷多个温度升高 dT 的热源接触,每次都吸热 dQ，以这种方式把水加热至 100C，则水的熵变KJ1001.1ln31221121/TTcmTcmdTTdQSTT炉子的放热也是不可逆过程。设计一个可逆等温放热过程，让炉子保持 100C，则炉子的熵变KJ100.90)(132122212/TTTcmQTTdQS孤立系统孤立系统有熵增现象。开放系统的熵可能减少。但包含系统和环境的大系统，仍有熵增现象 。021SS例2 1mol 理想气体由初态(T1,V1)经某一过程到达末态(T2,V2)，求熵变。解：设想过程是可逆过程（无限多的小温差热源，准静态体积变化)，则dVVRTdTCpdVdTCdAdEdQmVmV,12,12,2121lnln2121TTCVVRVRdVTdTCTdQdSSmVVVTTmV此熵变可正可负。解：(1)此过程有 0.9kg 的水在 0C 下凝成冰，是等温热传导(放热)，是可逆过程。冰水混合物熵变J/K11002739.0103341311TQdQTTdQS例3 金属桶内放有 2.5kg 水和 0.7kg 冰，温度为 0C 而处于平衡态，已知冰的熔化热 。(1)将金属桶置于比 0C 稍低的房间中使桶内达到水冰质量相等的平衡态。此过程中冰水混合物的熵变以及它和房间的整个熵变各是多少？(2)将桶再放于 100C 的恒温箱中使冰水混合物状态复原。此过程中冰水混合物的熵变以及它和恒温箱的整个熵变各是多少？334/Jg房间吸热引起的熵变J/K11002739.0103343122TQTQTdQS总熵变为 S1+S2=0(2)因为熵是状态函数，所以冰水混合物的熵变是上面 S1 的负值 J/K110011SS恒温箱放热过程是非等温放热过程，是不可逆过程，设计一恒温过程，让恒温箱与 100C 恒温热源接触，熵变J/K8103739.010334322TQS总熵变为J/K290810110021SS熵增熵不变热二律重要内容二、热力学第二定律（熵增原理）孤立系统发生的自然过程总是沿着熵增大的方向进行，是不可逆过程。平衡态对应于熵最大的状态。S 0 (孤立系统，自然过程)一、熵 系统内分子热运动的无序性的量度玻耳兹曼熵公式 S=k ln 克劳修斯熵定义2112TdQSS（可逆过程）对理想气体可逆过程 dE=TdS-pdV三、热力学的基本关系式热力学基本物理量热力学基本物理量状态量状态量过程量过程量内能内能E,对理想气体对理想气体,mol2iVERTCT2iER T 功功A 21VVVPAd在等容、等在等容、等压、等温和压、等温和绝热的准静绝热的准静态过程中的态过程中的应用应用热力学系统变化规律热力学系统变化规律系统熵变系统熵变:熵增加原理熵增加原理:S2S10循环过程循环过程:特点特点:E=0=A/Q1=1-Q2/Q1卡诺循环卡诺循环:=1-T2/T1知识网络知识网络 热量热量Q21moldTTQCT热力学第二定律热力学第二定律热力学第一定律热力学第一定律EAQ EAQddd 系统热容系统热容:RCiV2 mol,RCCVp mol,mol,mol,mol,/VpCC 两种表述两种表述可逆过程与不可逆过程可逆过程与不可逆过程 )()(d2112TQSS第四章作业：4-2，4-7，4-10，4-11，4-13，4-14，4-15，4-17，4-18,4-21,4-24,4-26，4-27