专题一无机推断题的解题思路和技巧

专题一 无机推断题的解题思路和技巧1、 寻找突破口，顺藤摸瓜任何一道推断题，无论难度有多大，我们的策略是：认真审题，弄清题意，透视问题情境，抓住问题的本质。可通过题中的文字说明和框图中的已知信息，联系我们学过的知识，以特征物质、特征反应、特征现象和反应的特征条件等，找出解题的突破口，即题眼，顺着题眼中信息向前或向后口扩展，做到环环相扣、前呼后应，综合分析，找出其他物质，使向题得到最终解决。（1） 特征颜色：淡黄色固体： 黄色固体： 白色沉淀： 黑色粉末： 紫黑色固体： 红色固体： 红棕色粉末： 红褐色沉淀： 红棕色气体： 紫色溶液： 血红色溶液： 橙色溶液： 蓝色晶体： 蓝色沉淀： 蓝色溶液： 浅绿色溶液： 棕黄色溶液（黄色溶液）： 黄绿色气体：（2） 特殊反应条件：高温： 高温、高压、催化剂： 加热、催化剂： 放电：（3） 重要工业生产反应：（4）特征反应现象及对应物质：A、焰色反应显黄色的元素： ，显紫色（透过钴钴玻璃）： ，B、有臭鸡蛋气味的气体： C、在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是：D、使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色后不恢复的气体：E、能使淀粉变蓝的是： F、与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是： G、滴入硫氰化钾溶液显血红色及遇苯酚显紫色的离子是：H、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是：I、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：J、与碱反应产生气体的物质是：K、与水反应产生气体的物质一般是：L、既能与酸反应又能与碱反应的物质是：M、既产生沉淀又产生气体的物质一般是：N、一种物质分解产生三种物质的物质有：（5）特征反应转化关系硫及硫的氧化物、硫的氢化物、硫酸钠及钠的二种氧化物、氢氧化钠、碳酸钠氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、硝酸铁三角 铝三角 （4） 其他特征：在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊结构及周期律：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：除H外，原子半径最小的元素：短周期中其离子半径最大的元素：特殊量的变化： 等转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等：2、 大胆假设，小心求证对于待求解的问题，在与原题所给条件不相违背的前提下，结合已学过的有关知识和规律，人为的加上或减去某些条件，以使原题便于求解，即假设。将假设的中学化学的常见物质代入，验证是否合理，即求证。利用假设、求证法处理某些化学问题，往往能突破思维障碍，找出新的解题途径，化难为易，化繁为简。3、 综合分析、整体思维找不出明显突破口的推断题，无法用简捷的方法得出答案，我们就要用综合分析、整体思维法去分析，即将所研究的化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个因素与整体之间的联系及它们在整体中的作用，对题设进行变形、转化，以达到简化思维程序、简化答题的过程，从中得出解题的途径。解题的关键是要有较强的综合分析、整体思考能力，通过对知识的分析对照和整体把握，环环相扣，步步深入，全面突破。无机物归类总结1、重要物质的俗名：生石灰： 磁铁矿：铁红： 干冰： 石英： 光导纤维水玻璃 金刚砂亚硫酐： 硫酐： 硝酐： 磷酸酐：苛性钾： 苛性钠、烧碱、火碱： 熟石灰、消石灰： 氨水：食盐： 纯碱、苏打： 小苏打： 芒硝： 大理石、石灰石、白垩： 漂白液 漂白粉： 电石： 重晶石、钡餐： 胆矾、蓝矾： 绿矾： 明矾： 天然气、沼气、坑气： 电石气： TNT： 酒精： 甘油： 石炭酸： 甲酸、蚁酸： 醋酸： 草酸： 40%甲醛水溶液： 硬脂酸： 软脂酸： 油酸： 肥皂： 甘氨酸： 尿素： 水泥： 玻璃：2、氧化物总结氧化物的分类：易混混概念分辨：非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是酸酐3、不溶于水，但溶于酸的盐 难溶性的碳酸盐： 难溶性的亚硫酸盐：4、 酸式盐小结 与酸反应： 与碱反应： 与盐反应： 与金属反应： 受热分解： 酸式盐溶液的酸碱性酸式盐水溶液呈酸性的有： 其余的酸式盐水溶液通常呈性（水解 于电离）。 酸式盐与碱反应离子方程式写法要注意二者量的关系，如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液5、滴加顺序不同，现象不同 硝酸银与氨水： NaOH、AlCl3： HCl、NaALO2： HCl、Na2CO3： CO2、NaOH： CO2、Ca（OH）2：6、中学化学常见气体的性质：常见气体的溶解性：极易溶：易溶：能溶或可溶：微溶：难溶：与水反应的气体：具有颜色的气体：具有刺激性气味：臭鸡蛋气味：稍有气味的：能用排水法收集的：能用排气法收集的：易液化的气体： 有毒的气体：能在空气中燃烧的气体5、 制备过程中发生氧化还原的：6、 制备时不需加热的：7、 能使品红试液褪色的：8、 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：9、 能使酸性高锰酸钾褪色的：10、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：11、 不能用浓硫酸干燥的：12、 不能用碱石灰干燥的：13、 不能用无水氯化钙干燥的：14、 能催熟水果的： 溶于水即成强酸的： 溶于水生成电解质的： 水溶液呈现碱性的： 可用启普发生器制备：遇空气变色的： 使澄清石灰水变浊的：具有强还原性的7、中学阶段学习的气体的工业制法（写出气体的化学式）8、哪些离子不能大量共存：氧化还原反应双水解反应复分解反应生成难溶性的物质 生成易挥发的物质生成难电离的物质弱酸的酸式根离子与 、 、 、均不共存络合反应9、中学化学“十二剂”催化剂：干燥剂：漂白剂：致冷剂：吸收剂： 净水剂： 指示剂： 铝热剂： 抗冻剂： 脱水剂：10、中学化学“十五化”氧化 风化净化炭化催化歧化钝化 酸化 液化 气化 水化 硝化 酯化 硬化或氢化 皂化11、典型非金属化合物的性质化氢可以雕刻 ，化学方程式：期放置NaOH溶液的试剂瓶不能使用 塞而要用 塞，化学方程式：属单质 在二氧化碳中的燃烧：与氟气的反应：12、置换反应有哪些（写出对应的化学方程式）活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换活泼金属与弱氧化性酸中氢离子间置换金属单质与其它化合物间置换（化合物指非金属氧化物、水、金属氧化物、有机物） 非金属单质与其它化合物间置换（氢化物、金属氧化物、非金属氧化物） 条件不同，生成物则不同Na+O2-C+O2-Fe+HNO3（浓）-Fe（铁足量与不足量）+HNO3（稀）-C2H5Cl+NaOH- 醇 C2H5Cl+NaOH- 13、金属的还原性主要表现在与下列类型物质的反应上：