（广东专版）2017年中考化学二轮复习 考点8 酸学案（无答案）

考点8 酸、碱、盐【考 纲 解 读】考点概况1酸碱指示剂。2常见的酸。3常见的碱。4几种常见的盐。5化学肥料。命题把握能力要求：知道酸、碱的性质与用途，认识酸碱的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法及使用指示剂检验溶液的酸碱性。了解几种常见盐的俗名、性质及用途；了解化肥的名称和作用。 命题角度：1浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。（以选择题、填空题形式考查）2利用指示剂区分溶液的酸碱性、溶液pH的测定及应用。（以选择题、填空题形式考查）3酸与碱的化学性质及应用。（以选择题、填空题形式考查）4常见的盐在生产、生活中的应用。（以选择题、填空题形式考查）5盐的化学性质。（以选择题、填空题形式考查）6化肥的分类、作用及鉴别。（以选择题、填空题形式考查）指点迷津“两酸”“两碱”的性质及指示剂的检验溶液酸碱性是中考考查的重点，归纳和总结酸或碱的通性及反应规律是解答这类试题的关键。【知 识 回 顾】1酸和碱（1）盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸H+ +酸根离子（2）氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH。碱金属离子+ OH（3）酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。用 途盐酸(HCl)重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如氧化锌）等。人体胃酸中含有盐酸，可帮助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。氢氧化钠(NaOH)重要化工原料。广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。氢氧化钙(Ca(OH)2)重要工业、农业材料。建筑上用熟石灰、黏土和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙，在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成波尔多液作农药使用，熟石灰可用来改良酸性土壤。2酸和碱的化学性质（1）酸和碱都能与酸碱指示剂反应。酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。指示剂显示的颜色遇酸溶液遇碱溶液紫色石蕊溶液红色蓝色无色酚酞溶液不变色红色（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。例如：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgMg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2ZnZn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2FeFe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。例如：化学方程式HCl + Fe2O36HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2OH2SO4 + Fe2O33H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例如：化学方程式NaOH +CO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2ONaOH+SO22NaOH+SO3 Na2SO4+H2O（5）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。例如：化学方程式HCl+NaOHHCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O3盐是自然界广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子和酸根离子。（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途。氯化钠（NaCl）的用途很多。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。碳酸钙（CaCO3）是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂。（2）盐的化学性质盐能与许多物质发生化学反应，有关盐的反应分类整理如下表：反应发生的条件反应举例反应类型与金属反应金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来CuSO4+Fe FeSO4+Cu2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag置换反应与酸反应两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生NaCO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl复分解反应与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl复分解反应盐在水溶液中能解离出金属阳离子和酸根阴离子。含有相同金属阳离子的盐具有一些相同的性质，含有相同酸根阴离子的盐也具有一些相同的性质。如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2都含有Cu2+，都能与可溶性碱（NaOH等）反应生成Cu(OH)2沉淀，都能与活泼金属（Mg、Zn、Fe等）反应生成金属Cu。CuSO4、Na2SO4等都含有SO42-，都能与可溶性钡盐BaCl2、Ba(NO3)2等反应生成BaSO4沉淀。CaCO3、Na2CO3等都含有CO32-，都能与酸反应生成CO2气体。4溶液的酸碱度溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH的范围通常在014之间。pH=7时，溶液呈中性。pH7时，溶液呈碱性，pH越大，喊性越强。测定方法：在白瓷极或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 【易 错 归 纳】【测定溶液pH的三个易错点】1将pH试纸投入待测溶液中，会污染待测液。2pH试纸事先用蒸馏水湿润，相当于稀释溶液，影响为：若该溶液是酸性溶液，则酸性降低，pH增大；若是碱性溶液，则碱性降低，pH减小；若是中性溶液，则pH无变化3使用pH试纸，只能粗略地测定溶液的pH值，结果只能是整数。【理解酸和碱及其相互反应的四个失分点】1酸、碱溶液使酸碱指示剂变色，而不是相反。2碱中不一定含有金属元素，如NH3H2O。3酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，但使溶液呈酸性或碱性的不一定是酸或碱，因为某些盐溶液也会呈酸性或碱性。4酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如金属氧化物与酸的反应也生成盐和水。Ca(OH)2CaO+H2O盐+H2O盐+H2O碱+盐+CO2+酸+盐Na2CO3盐+H2盐+H2O盐+H2O盐+CO2+H2O酸HCl、H2SO45反应网络：NaOHNa2CO3+Ca(OH)2盐+H2O盐+H2O碱+盐+CO2+酸+盐CuSO4【核 心 题 组 训 练】1（2016常州）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）PH7玫瑰花针粉红粉红黄万寿菊花针黄黄黄大红花针橙粉红绿万年青花针橙黄浅绿浅绿A玫瑰花汁B万寿菊花汁C大红花汁D万年青花汁2（2015德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）气球胶头滴管液体固体硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸。ABCD火柴梗浓硫酸铁钉水浓盐酸CuSO4溶液经除油除锈处理铁丝红色石蕊试液甲 乙 丙 丁3如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色4（2016长沙）下列关于酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5（2013苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤6（2012苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解7（2016雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（ ）A厕所清洁剂1B白醋3 C牙膏8D肥皂水8（2015葫芦岛）下列物质的用途错误的是（ ）A碳酸钙用于补钙B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C氢氧化钠用作食品干燥剂D氯化钠用于配制生理盐水9（2016葫芦岛）下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）A氯化钠是一种盐B生活中可用食盐水除铁锈C氯化钠不能发生复分解反应D氯化钠是由氯化钠离子构成的10（2016桂林）碳酸氢钠的俗名是（ ）A小苏打B苛性钠C烧碱D纯碱11（2016曲靖）下列肥料属于复合肥的是（ ）AK2CO3BNH4HCO3CKNO3DCa(H2PO4)2石蕊酸（盐酸）pH试纸盐氢气盐盐新盐水盐碱新碱12（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式：_。（4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。（5）图中的性质在工业上可用于_（填用途）。碱溶液某些非金属氧化物性质2盐和水指示剂性质1变色某些盐性质4性质3盐和水新盐和新碱13（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_（填“酸”或“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。14（2015莆田）多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：（1）CuSO4溶液显酸性，其pH_7（填“”“”或“=”）。（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸为_（填化学式，下同）、碱为_。（3）CuSO4作为反应物，写出一个符合A+BC+D的化学方程式：_（合理即可）。（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为：_。15（2016兰州）结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：盐酸氯化钠氢氧化钠碳酸氢钠 （1）写出号瓶溶液中溶质的俗名_、_、_。（2）农业上可以用_中的溶液来选种（填序号）。（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是_（填化学式）。（4）、三种溶液pH值由大到小的顺序是_（填序号）。 +盐酸碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵碳酸氢铵硫酸铵、硝酸铵硝酸铵硫酸铵 +试剂16（2013沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：（1）步骤中通过观察到_现象，可以鉴别出碳酸氢铵。（2）步骤中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为_、_。（3）请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_、_。8