北大附中河南分校焦作校区2015年考前50天冲刺理综化学(15)

北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学15本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A葡萄糖可用于补钙药物的合成 B合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A柠檬烯的一氯代物有7种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有韵碳原子可能在同一个平面上 D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 9下列有关表述正确的是 A（1）（2）（4）（6） B （1）（2）（5）（8） C（1）（4）（5）（8） D （2）（3）（5）（7）10下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是 A氢氧化铁与氢碘酸反应： B铁与稀硝酸反应： C磁性氧化铁与浓盐酸反应： D溴化亚铁溶液与氯水反应：11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电 解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制 备金属钛。下列说法中正确的是 A将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为： C在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接Pb电极12下列操作不能达到实验目的的是131.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入10 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lB该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是140 mol/LC得到254 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%26（1 5分） 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。（1）写出步骤的化学方程式 ，（2）写出步骤的离子方程式 ，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系 ；（4）步骤中加入稀H2SO4的作用是 ；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用200 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗2700 mL Na2S2O3溶液。（已知：）滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ；粗硼中硼的含量为_ ； （6）利用硼砂晶体（）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。27（14分）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。 （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得Cu（NH3）2AC溶液的措施是 ； （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应a： 反应b： 对于反应a，某温度下，将40 mol CO2（g）和120 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为 ； 对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和20 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH（曲的物质的量分数变化情况如图所示， 于温和压强的关系判断正确的是 ；（填字母代号） （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小 C反应物的体积百分含量减小B正反应速率先增大后减小 D化学平衡常数K值增大 写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ； 己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母） A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同 B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同 （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。28、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4（1）SiCl4水解控制在40以下的原因是_已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）H2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_，控制温度70的目的是_（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到2H2O实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有_种（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是_37【化学进修3：物质结构与性质】（15分） I氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ； （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 bNH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体 c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 dCu（NH3）42+离子中，N原子是配位原子 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ； II氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。 （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离为 ；（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ；（用含a、b的式子袁示） （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下： （1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：分子的空间构型为直线型的分子 ；分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子 ； NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子 ； （2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有 种； （3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式 ，该有机物中含有的官能团的名称是 ， （4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式 ，该反应的类型是 。 （5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br2，写出X的结构简式 。（要求写出两种）化学参考答案题号78910111213答案ADBABDC26.（15分）（1）Mg2B2O5H2O2NaOH = 2NaBO22Mg(OH)2（2分） （2）2Na+4BO22CO211H2O = Na2B4O710H2O2HCO3（2分） （3）c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) （2分）（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （2分）（5）淀粉溶液（2分） 溶液由蓝色恰好变为无色（2分）79.2%（2分） （6）NaBO3H2O（1分） 解：T3时 n(Na)= 0.2 mol 则30.80 g样品中，依n(Na) n(B)n(H)n(O)l1n7可得0.2 mol 23 g/mol + 0.2 mol 11 g/mol + 0.2n 1g/mol + 7 0.2 mol 16 g/mol = 30.80 g解得n = 8 故原晶体为NaBO34H2O 设T3时晶体的化学式为NaBO3mH2O则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得 100% = 23%解得m = 1 所以T3时晶体的化学式为NaBO3H2O27.（14分）（1）加热（2分）（2）1.33或 （2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） C、D（2分）（3）B、D （2分） CH3OCH312e16OH= 2CO3211H2O （2分） C（2分）（4）CH3OCH3(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l) H=1454.98 kJ/mol（2分）28（14分）（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）H=+236kJ/mol（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Mg（OH）2、Ca（OH）2，确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）（4）3（5）BaCl2溶液36.略37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）（1）M（1分） 9（2分） （2）cd（2分） （3）N、F、H三种元素的电负性为F N H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2形成配位键（2分）（1）8（2分） r（2分） （2）（2分） （3）26 或（2分）38【化学选修5 有机化学基础】（15分）（1）HCCH 或 （1分）（1分）（1分）（2）4（2分）（3）NOHHOOH （2分）羟基（1分）（4）OCNOHOHNOOOHCCOOHO 浓硫酸C2H2OONOHOHNOHOOHCCOOHO 浓硫酸H2OOHCCOO任写一个均可（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（5）NOHOHNOHOHNOHOH等（写对一个得2分，共4分）