杂化轨道理论简介、配合物理论简介

2.2.2 杂化轨道理论简介、配合物理论简介1下列关于杂化轨道的说法错误的是()A. 并不是所有的原子轨道都参与杂化B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D. 杂化轨道都用来成键2下列有关配位键的分析正确的是()A. 是离子键B.是极性键C.是非极性键D.是n键3下列配合物或配离子的配位数是6的是()AK2Co(SCN)4BFe(CN)5(CO)3CZn(CN)42DNaAl(OH)44. 三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()3个PCl键长、键角均相等立体构型为平面三角形立体构型为正四面体形立体构型为三角锥形A. B. C. D.|_5. 在:H中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2、 sp2Bsp3、 sp3Csp2、 sp3Dsp、 sp36. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A.配位化合物中一定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C. Fe(SCN)63-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D. 许多过渡元素的离子(如Cu2 +、Ag+)、某些主族元素的离子或分子(如H+、NH3)等 都能形成配合物7. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A.杂化轨道可用于形成n键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成 的D. 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH g 键8. 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()KAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4】Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(叫理、Ag(NH3)JClA.B.C. D.9向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl210. (1)BF3分子的立体构型为, NF3分子的立体构型为。(2)碳原子有 4 个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。 在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是(写结构简式,下同)，采取sp2杂化的分子是，采取sp3杂化的分子是。试写出一种有机HC三CCH=CHCH3(答案合理即可)11. Cu2+能与NH3、H2O、C卜等形成配位数为4的配合物。(1) Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有(填字母)。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键(2) Cu(NH3)42+具有对称的立体构型，Cu(NH3)42 +中的两个NH3被两个C卜取代，能得到两种不同结构的产物，贝yCu(NH3)42+的立体构型为。(3) 某种含Cu2 +的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=C-CH3CH2CH O。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式 杂化的碳原子数的2倍，贝这类碳原子的杂化方式为。能力提升12. 某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A. 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. C卜和NH3分子均与Pt4+配位D. 配合物中C卜与Pt4+配位，而NH3分子不与Pt4+配位V13. 甲醛分子的结构式为H，下列描述正确的是()A. 甲醛分子中有4个o键B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化D. 甲醛分子为平面三角形，有一个n键垂直于三角形平面14. (2017延边二中模拟)如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()n-Mr-nNA. 示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C. 该叶绿素是配合物，其配体是N原子D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物15.已知： 红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物一PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合 物nh3和nh5。 PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个?zcl(ci-卩 )sp3d杂化轨道；PC15分子呈三角双锥形Cl U 。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是(填分子式)，该分子的立体构型是。有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道 可能发生 sp3d 杂化。请你对该同学的观点进行评价：经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是