必考拉分专练(三)

必考（2广25）拉分专练（三）必考（2125）拉分专练（三）选择题（此题共5题，每题2分，共10 分）1（2021温州模拟）室温下,CuSO4（s ）和CuSO45H2O（s） 溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如下图， 以下说法不正确的选项是（）A. 将 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低B. 将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高c. ah3ah2d. ah1=ah2+ah32（2021余姚中学模拟）以反响5H2C2O4+2Mn04+6H+ 10CO2f+2Mn2+8H2O 为例 探究“外界条件对化学反响速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合 的快慢。编号h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液浓度 (molL i)体积mL浓度 (molLi)体积mL温度TC0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050以下说法不正确的选项是（）A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,那么 这段时间内平均反响速率v(KMnO4)=2.5x10-4 mo卜L-is-iC实验和实验是探究浓度对化学反响速率的影响，实验和是探究温度对化学反响速率的影响 D.实验和起初反响均很慢,过了一会儿速率突然325 C条件下，向10 mL 0.1 molL-i的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol-L.1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。以下分析不正确的选项是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7,说明NH4R没有发生水解Cc 点溶液存在 c(NH+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+) c(OH-)=Kw=10x10-144.(2021杭州十四中模拟)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研 究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量 铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简 化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料 MnO2（反响条件已省略）。以下说法不正确的选项是（）A上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的 减少B用MnCO3能除去溶液中A13+和Fe3+,其原因是碳酸 铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池 放电时，正极的电极反响式是MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-D假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反响。按 照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为的尾气通入矿浆，假设SO2的脱除率为89.6%撮终得到MnO2的物质的量为c mol,那么除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2的物 质的量为(0.6c-0.4ab) mol5.:I2+SO2-+H2O 2I-+SO4-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO2- S03-、I-、NO3中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电 离):(1) 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶 液褪色;(2)另一份参加氯化钡固体，产生不溶于水的 沉淀。以下说法不正确的选项是()A溶液中可能含有K+B溶液中可能含有SO4-C溶液中可能含有Fe3+D溶液中可能含有SO3-参考答案必考(2125)拉分专练(三)1. D胆矶溶于水时，溶液温度降低，反响的热化学方程式为CuSO4鸥0)C+SOaqHSOQ) 卑0*项正确;硫酸铜溶于水，溶液温 度升高，该反响为放热反响，反响的热化学方程式为CuSO4(sCu2+(aq)+SO4-(aq) 卑v0项正确;由于卑V0,AH30,那么 卑卑，故C项正确;CuSO4化0)CuSOqGHOQ) AH”依据盖斯定律-得到，故 呵=卑-卑项错误。2. B 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢，那么实验所加的 H2C2O4溶液均要过量4正确弼(KMnOq)00绘0%17x1-4molL-i s-iR错误; 探究温度对化学反响速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足 此条件的实验编号是和;探究反响物浓度对化学反响速率的影响,除了浓度不同，其 他条件完全相同的实验编号是和,C正确;实验和起初反响均很慢，过了一会儿 速率突然增大，可能是生成的MD2+对反响起催化作用A正确,答案选Bo3. B ab点导电能力增强，说明反响后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中局 部电离，为弱酸，故A正确;根据对A项的分析可知,HR是弱电解质,且一水合氨是弱电解 质，所以NH4R是弱酸弱碱盐0点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR 和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，故B错 误;c点溶液的pH7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH-)c(H+),再结合电荷守恒得 c(NH+)c(R-),故C正确;离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以bc 任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1Ox10-i4,故D正确。4. B 含有二氧化硫的气体，经过一系列变化最终变为硫酸钾，上述流程实现了废弃 物的综合利用，减少了 SO2的排放，使得酸雨也减少*正确;MnCO3消耗溶液中的酸，升高 溶液的pH,促使A13+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3的更小,B错误;MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，发生复原反响,正极的电极反 响式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正确;流程中发生的反响有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4，生成 MnO2的物质的量为cmol,所以反响消耗的MnSO4物质的量为0.6cmol,而吸收SO2生成 MnSO4的物质的量为空1000答空所以引入的锰元素的物质的量为422.4(0.6c-0.4ab)mol,D 正确。5. C Fe3+具有强氧化性，能把SOy、I-氧化成SO4-和.，因此Fe3+、SO2- I-不能大量共 存,一份溶液中参加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中有复原性离子 存在，即Fez+、SOy、I-至少存在一种，另一份溶液中参加BaCl2固体，出现不溶于水的沉 淀,说明原溶液中S04-、SO2-至少存在一种。根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据 电荷守恒，因此离子组可能是K+、Fez+、SO4-、N0-,故K+可能存在，故A说法正确;S04-可 能存在，故B说法正确;假设存在Fe3+,溶液中一定存在Fez+、SO2-,根据离子物质的量相 等，以及溶液呈现电中性,那么溶液中阴离子还应含有SO2-. I-或SO2- NO-,因为Fe3+、 SO2- I-不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C说法错误;根据上述分析，溶液 中可能含有SO|-，故D说法正确。