32《酸碱中和滴定实验》课件（24张）

甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞教师：黄端鸿学习目标学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理、理解酸碱中和滴定的原理 已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和碱和碱M(OH)M(OH)n n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即：H+OH-=H2O学习目标学习目标2、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住滴定管使用时的注意事项滴定管使用时的注意事项1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（碱碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。大于大于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计允许估计至至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01mL，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴定前的读数滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25 mL酸式滴定管酸式滴定管学习目标学习目标3、记住酸碱中和滴定的操作步骤、记住酸碱中和滴定的操作步骤 会分析指示剂如何选择会分析指示剂如何选择教师演示：酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验学生观察、思考、总结1、实验仪器2、滴定操作实验步骤及注意事项洗涤洗涤装液装液读读数数V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH)左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直突变范围突变范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH复习提问：复习提问：1、滴定管使用时的准备、滴定管使用时的准备2、滴定的关键是什么？、滴定的关键是什么？学习目标学习目标4、会依据中和滴定原理进行酸碱滴、会依据中和滴定原理进行酸碱滴定实验的误差分析定实验的误差分析 误差分析俯视图俯视图仰视图仰视图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0中和滴定操作误差分析中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失 4、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗、锥形瓶未用待测液润洗 3、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏大偏大练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定滴定 。B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 。C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 。D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 。E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏小偏小无影响无影响