必修一化学难题1

1、由NaHS、MgSO4、NaHSO3构成的混合物中，已知硫元素的质量分数(S)a%，则氧元素的质量分数(O)为()A1.75a% B1.25a% C11.75a% D11.25a%2、将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A1000da/(50a+m) Bda/(46a+m) C1000da/(48a+m) D1000da/(46a+m)3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A BC D4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反映的是( ) 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca（OH）2NaHCO3AA BB CC DD5、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反映的Fe3+和未反映的Fe3+的物质的量之比是( )A2：3 B3：2 C1：2 D1：16、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的论述对的的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反映的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个7、既有0.1 molL1的Na2SO4和0.1 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反映充足进行。（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 molL1(请写出最后一问的计算过程)。8、某CaCl2样品中也许混有FeCl3、MgCl2、NaCl、KCl、Na2CO3中的一种或几种杂质。取11.1g样品溶解，得无色澄清溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀。由此可以推知，样品中肯定具有_，肯定不含_。 9、在密度为1.45gcm-3的硫酸溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液直到完全沉淀为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）。A.29.1% B.42.1%C.19.8molL-1 D.6.22molL-1 10、试样X由氧化亚铁和氧化铜构成取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出环节中所发生的所有反映的离子方程式 （2）若所有的溶液Y和所有的粉末Z充足反映后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为m（用m表达）11、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写如下空白：（1）孔雀石的重要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解下图中的F是 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反映的离子方程式： （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反映，写出该反映的化学方程式： （4）每生成1摩D，同步生成 摩E12、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反映时，硝酸的浓度越稀，相应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到3价某同窗取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充足反映，反映过程中无气体放出在反映结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反映的离子方程式（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反映的离子方程式为（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反映的离子方程式为（4）B与A的差值为mol（5）B点相应的沉淀的物质的量为 mol，C点相应的氢氧化钠溶液的体积为mL参照答案一、选择题1、C 2、D 3、D 4、【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 【专项】元素及其化合物【分析】AAl与HCl、NaOH均反映，且HCl与NaOH反映；BNH3与O2、HNO3反映，但O2、HNO3两者不反映；CSiO2与NaOH、HF反映，且NaOH与HF反映；DSO2与Ca（OH）2、NaHCO3反映，且Ca（OH）2与NaHCO3反映【解答】解：AAl与HCl反映生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反映生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反映生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反映，故A不选；BNH3与O2发生氧化还原反映生成NO和水，氨气与HNO3反映生成硝酸铵，但O2、HNO3两者不反映，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反映，故B选；CSiO2与NaOH反映生成硅酸钠和水，SiO2与HF反映生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反映生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反映，故C不选；DSO2与Ca（OH）2反映生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反映生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反映生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反映，故D不选；故选B【点评】本题考察考察物质之间的反映，为高考真题预测，把握常用物质的性质及发生的化学反映为解答的核心，注意某些反映与量有关，明确性质与反映的关系即可解答，题目难度不大5、【考点】铁盐和亚铁盐的互相转变 【专项】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反映生成氯化亚铁，根据方程式设反映的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反映的Fe3+的物质的量，两者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反映为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反映的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，因此，未反映的Fe3+的物质的量为1.5n，因此已反映的Fe3+和未反映的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A【点评】本题是一道有关三价铁和亚铁之间互相转化的题目，规定学生学会运用化学方程式体现题目已知条件，难度不大6、【考点】钠的重要化合物 【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反映生成氯气，据此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反映生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反映矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价减少到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D对的，故选D【点评】本题重要考察的是溶液中离子的判断，波及离子共存、盐类水解、氧化还原反映原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性二、计算题7、(1)Na2SO4，0.0667 molL1; (2)100mL，NaOH，0.1 molL1三、填空题8、MgCl2; FeCl3、Na2CO3【试题分析】四、多选9、BD五、实验,探究题10、【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的重要性质 【专项】压轴题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）先判断粉末Z的成分，再根据溶液E不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反映过量的物质，从而拟定W的成分，写出相应的离子方程式；（2）根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量【解答】解：（1）由于CuO+COCu+CO2，FeO+COFe+CO2，因此固体粉末Z为Cu和Fe铁能和铜离子发生置换反映，因此铁和铜离子发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，因此铁与铜离子反映铁过量，铁还和酸反映，因此铁和酸反映的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；答：环节中所发生的所有反映的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2；（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反映置换出的铜，因此以W的一半计算试样中的氧化铜的质量； CuOCu 80 64m m因此试样中氧化铜的质量为 m=m，故答案为：m【点评】本题考察了铁、铜的单质及氧化物的性质，注意试样中的氧化铜的质量时，铜来自于两份试样中的氧化铜不是一份试样中的氧化铜六、综合题11、【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的重要性质 【专项】压轴题【分析】（1）孔雀石的重要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；（2）明矾的重要成分是KAl（SO4）212H2O，铝离子能和过量NaOH溶液反映；（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的措施来制取铝，反映方程式为：2Al2O34Al+3O2【解答】解：（1）孔雀石的重要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的重要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反映生成偏铝酸钠水溶液，因此A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反映，因此F为：CO2，故答案为：CO2（或二氧化碳）；（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反映的实质是：铝离子和氢氧根之间的反映，离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反映为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3，故答案为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3；（4）氧化铝电解的反映为：2Al2O34Al+3O2，属于氧化还原反映，图中所得G和D都为固体，因此D为铝，每生成1摩铝，同步生成0.75mol的氧气，故答案为：0.75mol【点评】本题是一道框图推导题，考察了学生常用物质的性质，规定学生熟记教材知识，学以致用七、简答题12、（1）8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O；（2）H+OHH2O；（3）NH4+OHNH3H2O；（4）0. 008；（5） 0.032；7