九年级化学计算题练习题

焦岱初中 1、某工厂排出的废液中具有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：（1）反映中与铜粉反映的物质是（2）反映中发生反映的化学方程式是（3）从固体Y中得到金属铜的措施有：物理措施：化学措施： 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示： 当加入稀HCl的体积为_ml时， 稀HCl与NaOH溶液正好完全反映； 向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液 滴加紫色石蕊试液,溶液显_色； 当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有 _。3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，正好完全反映后，烧杯中物质的总质量比反映前减少了4.4g 求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？4、为了探究石灰石与稀盐酸反映制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量？（通过计算回答）5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g正好完全反映，通过滤、洗涤、烘干得到23.3g 白色沉淀试回答：（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有；（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数6、既有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反映不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量；剩余固体中具有的物质各为多少g？7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中正好完全反映，放出气体的质量与反映时间的关系如图所示试求：（1）完全反映后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数8、10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反映后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 9、实验用2.45g的氯酸钾和0.2g的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反映制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反映)，向其中加入74.2 g稀硫酸，正好完全反映后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：(1)杂质的质量_g。(2)反映后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反映后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液求：（1）产生氧气的质量（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数13、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，正好完全反映，固体所有消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g（化学反映方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2），请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数14、某补钙剂阐明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其她成分不与盐酸反映），正好完全反映后称得剩余物的质量为55.6g。（1）青少年缺钙浮现的疾病是 。（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。15、某纯碱样品中具有少量氯化钠，取该样品11g，所有溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反映的状况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反映生成沉淀的质量m为g（2）滤液中溶质的质量分数16、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸正好完全反映（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反映）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）正好完全反映后所得溶液中溶质的质量分数。17、称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，正好完全反映（生铁样品中的杂质不 溶于水也不与盐酸发生反映)，产生0.2g氢气。试计算反映后所得溶液中溶质的质量分数。18、某纯碱样品中具有少量氯化钠。现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入634g稀盐酸，正好完全反映，最后称得烧杯中溶液的质量为131g。计算：（1）完全反映后生成CO2的质量；（2）反映后所得溶液的溶质质量分数。19、某氢氧化钙粉末中具有碳酸钙杂质现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充足反映，测得加入稀盐酸的质量与反映生成气体的质量关系如图所示（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中具有的溶质是、（填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，成果精确到0.1%）20、某同窗测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示反映方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算） 21、某校化学爱好小组用一瓶具有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请根据以上信息计算（成果保存到小数点后两位）：（1）反映生成沉淀的质量为（2）样品中氯化钠的质量（3）滤液中溶质的质量分数参照答案一、综合题1、【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专项】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反映生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：（1）银的活动性排在铜之后，因此反映中与铜粉反映的物质是硝酸银；（2）反映中发生的反映是硝酸铜和铁反映生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）通过推导可知，固体Y中具有铁、铜，因此从固体Y中得到金属铜的措施有：用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥故答案为：（1）硝酸银；（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥【点评】本题考察了金属活动性顺序的应用，完毕此题，可以根据金属活动性顺序及其意义进行二、计算题2、 10 红 NaOH、NaCl3、【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】有关化学方程式的计算【分析】分析所发生的反映，可发现反映后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知正好完全反映时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后运用二氧化碳的质量，根据反映的化学方程式，分别计算正好完全反映时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可【解答】解：由于该反映会生成二氧化碳气体，因此反映后减小的质量即为二氧化碳的质量；设正好完全反映时，消耗碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g 解得：x=10g大理石中碳酸钙的质量分数：100%=80%答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%；【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算4、HCl和CaCl21.2g5、【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【分析】（1）根据过滤操作所用仪器分析解答；（2）根据硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和氯化氢，运用沉淀的质量求出生成氯化氢的质量及质量分数【解答】解：（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）设生成氯化氢的质量为xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl， 233 73 23.3g xx=7.3g反映后所得溶液的溶质质量分数=100%=7.3%答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反映后所得溶液的溶质质量分数为7.3%6、（6分） （1）4.4 （2）80% （3）10.5%【解】生成二氧化碳的质量为：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g （1分）设：样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 111 44 x y 4.4 g解得：x = 10 g y = 11.1 g （2）样品中碳酸钙的质量分数为： 10 g /12.5 g =80%（3分）（3）烧杯中溶液质量为108.1g-(12.5g-10g)=105.6g （2分）所得溶液的溶质质量分数为： 11.1 g /105.6g = 10.5% 答：略7、【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）由图中可知，完全反映后生成H2的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%【点评】本题重要考察学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和精确性8、【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，由反映前后固体减少的质量为反映放出氧气的质量；再运用产生氧气的质量计算参与反映的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量【解答】解：根据质量守恒定律，反映放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x 3.2gx=8.17g原混合物中二氧化锰的质量=10g8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g【点评】由于二氧化锰在反映中为催化剂，反映前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反映生成氯化钾的质量，而由反映后固体求出二氧化锰的质量 9、【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】有关化学方程式的计算【分析】根据化学方程式计算所要计算的物质的量即可，注意0.2g的二氧化锰与计算无关注意过程的完整性【解答】解：用2.45g氯酸钾最多可制取（指完全反映）氧气的质量设为x2KClO32KCl+3O2245 962.45g x=x=0.96g答：2.45g氯酸钾最多可得到0.96g氧气【点评】根据方程式计算反映物或者生成物的质量时，一要注意方程式必须要对的，另一方面过程中数据使用要对的，避免无效的劳动 10、解：生成H2的质量为：8 g74.2 g82 g0.2 g设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为yZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y0.2 g652x0.2 gx6.5 g杂质的质量8 g6.5 g1.5 g1612y0.2 gy16.1 g反映后溶液的溶质质量分数100%20%答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反映后所得溶液的溶质质量分数为20%。11、【考点】根据化学反映方程式的计算【专项】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，根据化学方程式计算参与反映的碳酸钠的质量，然后计算变质后生成物质的质量分数【解答】解：生成二氧化碳的质量为：10g+50g58.9g=1.1g设参与反映的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1g=x=2.65g因此变质后生成物质的质量分数为：100%=26.5%故答案为：26.5%【点评】本题重要考察含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、精确 12、【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后运用溶质质量分数公式求出即可；【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）78g=1.6g；（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1.6gx=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=100%=5%答案：（1）产生氧气的质量1.6g；（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%13、【考点】根据化学反映方程式的计算；有关溶质质量分数的简朴计算【专项】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反映，由二氧化碳的质量可求出反映的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反映后溶液中溶质硫酸钠的质量【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 142 44x y 4.4g解得：x=10.6g y=14.2g答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数：=12.5%答：反映后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%【点评】本题运用图表及反映方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，规定学生有较强的识图能力和数据分析能力14、（1）佝偻病 （1分） 解：设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 44x y (20g+40g-55.6g) （1分） （2分）（2）10g20=0.5g （1分）（3）7.3g40g100%=18.3% （1分）答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。15、解：（1）反映生成沉淀的质量为：11g+100g+141g242g=10g，故填：10（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106 100 117 x 10g y=，x=10.6g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数为：100%=5%，答：滤液中溶质的质量分数为：100%=5%16、17、解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反映生成的FeCl2的质量为y。答：反映后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。18、解：(1)44g(1分) (2) 10% 设和化学方程式，以及化学方程式下方的相对分子质量和已知量未知量（1分）比例式（1分），列式（1分）成果（1分）答（1分）19、解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反映且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中具有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4415gx 2.2g解之得：x=33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%20、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g10%=10g（2）由反映的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时正好完全反映；设MgSO4溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4120 80x 40g10% 解得：x=6gMgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%故答为：（1）10（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%21、解：（1）反映生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g140.00g=11.65g，（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl， 142 233 117 x 11.65g y=，x=7.1g，y=5.85g，样品中氯化钠的质量为：10.00g7.1g=2.9g，答：样品中氯化钠的质量是2.9g（3）滤液中溶质的质量分数为：100%=6.25%，答：滤液中溶质的质量分数为6.25%