资源描述
计算题1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量( /g)与生成沉淀的质量(/g )的变化关系如图所示.(计算结果精确到0。1%)求：(1)当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量.(2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？(3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数.沉淀质量g2 .将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%勺硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入 W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg求：(1)原先氧化铜的质量是多少 ？(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3 .市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算(不要求写计算过程)：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ;(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 ;(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 .XX钙片主要成分葡萄桶酸钙(CtHnOJ;Ca 药品魏格每拉Z5g 每片含； (加。皿0.2g【用量】每日工欠,每次1片4 . 20c时硫酸的密度和溶质质量分数对照表密度（克 /厘米 3）1。07 1。14 1。30 1.501.731.84溶质质量分数(为102040608098为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%勺稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气.试计算：(1)铜锌合金中锌的质量分数是多少？(2)测定时用去10%勺稀硫酸多少毫升？(3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%勺浓硫酸多少毫升？5.尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH)2,根据其化学式进行计算(1)尿素的相对分子质量；(2 )尿素中氮元素的质量分数是多少 ？(3) 60克尿素中含有氮元素多少克？(4)多少克碳酸氢俊(NHHCO)中所含的氮元素与 60克尿素中所含的氮元素质量相等？6 .某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸石灰石样品烧杯和其中混的质量的质量合物的质量150g12g157.6g(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g.(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.7 .将氯酸钾与二氧化镒的混合粉末28。5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克,试计算：(1 )生成氧气多少克？(2)残留固体中都含有什么？各多少克？8 .如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签.小达欲配制 100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？品名：过氧化氨溶淹溶质质量分数：净含量：500mLXX试剂公司出品9 .学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5。8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）.然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85。6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）.请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数 ？（精确到0.1 %）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到 0。1%）10 .石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应 ，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1 ）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0。1%）.11 .取一种可燃物 6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克.试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32,通过计算，写出该可燃物的化学式.12 .小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m1与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间 t/St0 t 1 t 2 t 3t 4t5 t6气体质量 m/g00。881.762。643.524.44。4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO的质量为 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m随时间（t）变化的曲线.tng4.403.522.641JOO.88(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数. (Na2CO+2HCl=2NaCl+COT +HQ .13 .过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化镒，生成气的质量与反应时间的关系如图所示.(1)完全反应后生成氧气的质量为 .(2)计算该溶液中溶质的质量分数.4氧气的质量府 n048zzz_0反应时间414 .某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数 第一次第二次第三次项目所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0。40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g.(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15 .取MnO和KCQ的固体混合物15。25g,加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解.加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnC2是不溶于水的固体粉末)编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7。254.05m3试求：（1）表中m值为;（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）16 .某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入 85g水，充分搅拌,使其完全溶解，然后向烧杯中加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钢溶液，恰好完全反应，过滤后得 到白色沉淀6。27g.经分析，该沉淀中有2。33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体.（1）该固体中碳酸钾白质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%）17 .某学习小组取氯酸钾与二氧化镒的混合物共3.3g ,加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下:反应时间t 1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量 /g 2.482.412.34a2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为 g.（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化镒的质量是多少？4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4也不溶于水），充分反应后经过滤、18 .石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应, 干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量.（精确到0。01）19 .某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min01.01。52.02.53。0剩余固体质量/g3。002。552。252。102.042.04分析表中数据，完成下列问题:(1)完全反应后，生成氧气的质量为g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0。1%20.某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：(杂质不与稀盐酸反应)加入样品的质量/g生成CO的质量/g123451015201。763。524。4m(1)哪次反应中矿石有剩余?(2)表格中m的数值是(2)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数.21.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.计算:(1 )样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.氯气的质量g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题:(1)当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g-(2 )计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为(3)试通过计算求出加入 98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程)放出气体的质量g0 脚加入稀硫酸的质量看23 .用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量， 小明称取该纯碱样品 3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶 液的质量关系如图所示.求 ：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0。1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.222氯化钙澹液的质量g24 .某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应).请计算：序号第1次第2次第3次第4次上表中n的数值为.(2)样品中碳酸钙的质量分数是(3)求盐酸中溶质的质量分数.加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g1162。8n25 .小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：(答案保留一位小数)(1 )硝酸俊的相对分子质量；(2)硝酸俊中各元素的质量比；(3) 100Kg此化肥中含氮元素的质量；10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg?(4)若小明家的菜园共需施用含氮元素化学式；学重：50kE贯化学工比公司26 .某石灰石中含有杂质 (杂质不溶于水，也不与盐酸反应，一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出 6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入 50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡(盐酸有剩余)，反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：(1)将样品敲碎的目的是；(2)生成二氧化碳的质量;(3)求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量?27 .有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1。2g,求：(1)有多少克锌粉参加反应 ？(2)该硫酸溶液的质量分数是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）.为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20。0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5。3%勺碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（ /g）与生成沉淀的质量（/g ）的变化关系如图所示.（计算结果精确到0。1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量.（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数.沉淀ft量g碳酸钠溶濯度量g【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算.【分析】（1）产生沉淀前消耗 20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和 二氧化碳的质量.（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量.两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量.（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数.【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 v,Ns2CO+2HCl 2NaCl+COT +H2O106117 4420。0gx 5.3% x y106117 44如：+审=. = -x=1.17g , y=0。44g(2)设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为 w.NaCO+CaCl2 CaCOj +2NaCl106100117z?5。3% 1g w106100L17工氏秘=1g =闪z=20.0g , w=1。17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20。 0g=40.0g(3 )所得溶液中氯化钠的质量分数为1.1701. 17g取 0昌+40. 0x-lg-0. 44gx 100% 4 0%答：(1 )生成二氧化碳 0.44g .(2)实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g .(3 )所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%.【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大.2.将一些氧化铜粉末加入到 100克质量分数为14%勺硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入 W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg求：(1)原先氧化铜的质量是多少？(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1 )要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe :从CuSO+Fe=FeSO+Cu,可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；(2)最后生成的溶质是 FeSO,它是由两部分生成的.第一部分与CuSO反应得到的FeSO,第二部分是铁与剩余硫酸生成的 FeSO,反应后溶液中总共含有 FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律, 反应后所得溶液总质量 =100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量-析出的铜的质量 （与铁的质量相等） -氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量-氢气质量.则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO的总质量与反应后所得溶液总质量的比.（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入 Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据W确同完全来自氧化铜，故可以计算出 W的值.【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量 yCuO+HSO CuSO+HO80 98 160 m x y98nl，则 x=r8Q 98m x80 16m y设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反贝U y=2m应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d.Fe+CuSO- FeSO+Cu 固体质量增加56 1606464- 56=82m160.82m a,贝 U a=0。1mFe+H2S襄 FeSQ+HT 56 98ggb 100g X14%-初刊卜 100三*14%包，b=8- 0.7m80反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量即:a=0.1m,b=8 0。 7m,因为 a=b,解得 m=10g,答：原先氧化铜的质量为10g;(2)方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为 d,同时放出氢气质量为 wFe+CuSO FeSO+Cu固体质量增加56 160152 64 64- 56=8c 1g152nc lg,解得c=19gFe+H2S襄 FeSQ+HT56152 21g d w56 152解得 d-2o56 2二，w =0。04g7g最后得到溶液的质量分数ig酎2.注100g+10g-0 04gX 1003 19。73%答：最后得到溶液的质量分数为19。73%方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SQFeSO98152 100gx 14% zgg 152|152152 v 58则而蔽汨国二一,解得Z=Lg-21o 7g,力口入铁粉的质量 W-.而X 100%=8g;21.7 g 最后得到溶液的质量分数 =1。窕十1窕一支口翻X 100% 19。73%64(3) Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W而X100%x 10g=8g当W取值为等于或大于 8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求.故答案为：(1 ) 10g； (2)19.73%; (3) 8g.【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的 Fe,且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等.3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算(不要求写计算过程)(1 )葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ;72: 11: 112: 20(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8%X 乂钙片 主要成分葡萄穗酸钙KCtHiiOCa 药品期格1每片”昱 每片含； CHiQAC 02g 【用 量年日欠，屋;欠1片【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算.【专题】化学式的计算.【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.(2)根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答.(3)根据物质的纯度计算方法，进行分析解答.【解答】解：(1 )根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12X 12+1X22+16X 14+40=430;故填：430;(2)根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量X原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：( 12X 12) : ( 1X22): (16X 14) : 40=144: 22: 224: 40=72: 11 : 112: 20;故填：72:11 : 112: 20;(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为翼!2HCl CaCL+HkO+COT 100 73 3g x100 jg曾一 x=2。 19g2.19g稀盐酸中溶质的质量分数 =1而X100%=14 6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 %.【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的 数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量.11 .取一种可燃物 6。4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8。8克，水7.2克.试求：(1)该可燃物含有的元素各占多少克？(2)可燃物的相对分子质量为32,通过计算，写出该可燃物的化学式.【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等，所以可以比较反应后生成物中G H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物中是否含有 O元素，然后根据 C、H O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出 化学式.12【解答】解：(1) 8.8g CO中C元素质量=8.8g X (X 100%=2.4g , 7.2gHzO中H元素质量=7.2g2|x (yTTX 100%)=0.8g,根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2。4g+0。8g=3.2g 6。4g,所以可燃物中一定含有 O元素，其质量为6。4g-3。2g=3.2g,答：可燃物中碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为3.2g,氧元素的质量为3。2g;(2)可燃物中C、H。的原子个数之比为 萼:=1 : 4: 1 ,设可燃物的化学式为 C HxQ，根据题意知其相对分子质量为32 ,可得：12x+1X 4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为:CH4Q答：该可燃物白化学式是 CHQ.【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力.运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变.12.小明同学将13.9g含杂质的Z碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与 90。5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t )的数据如下表所示：反应时间 t/Sto t 1 t 2 t 3 t 4t5t6气体质量m/g00.881.762。643.524。44。4根据题目要求，回答下列问题:(1)碳酸钠完全反应后，生成 CO的质量为 4。4 gm)随时间(t)变化的曲线.(2)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(工403 52-IT *uLI一二一rL 4 = 1力J 一一11中1 1L T.-一. Vt11J00.88_ jin 1iii| II .1j_lJ0 口 ti 口 口 is u r- la t s(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(N&CO+2HCl=2NaCl+COT +H2。.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算.【分析】(1)由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量.(2)根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线.(3)由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量.进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数.【解答】解：(1)根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO的质量为：4。4g(3)设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.NaCO+2HCl=2NaCl+COT +H2O106117 44x y 4.4g解之得：x=10.6g y=11。7g.样品中氯化钠的质量为13。9- 10.6=3.3 (g)反应后溶液中溶质的质量=11.7+3。3=15(g)反应后溶液的质量=13.9+90.5 -4。4=100 (g)，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15目X100%=15/100g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%【点评】本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大.13.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液的质量与反应时间的关系如图所示.(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g.51g,加入适量二氧化镒，生成气(2)计算该溶液中溶质的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算.【分析】(1)由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g ;(2)根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的HQ的质量，然后根据质量分数公式计算即可.【解答】解:(1 )完全反应后生成氧气的质量为0。48g;故答案为：0.48g ;(2)设参与反应的 HQ的质量为x,2HQ2HO+O T6832 x 0.48g68二篁 一| . I,:解之得：x=1.02g ,该溶液中溶质的质量分数为：答：该溶液中溶质的质量分数为【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力.14.某同学为探究铁合金中铁的质量分数实验次数第一次项目所取合金的质量/g20所加稀硫酸的质量/g100生成氢气的质量/g0.4,先后进行了三次实验,实验数据如卜表第二次第三次2040120800.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题:(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80 g.(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).【分析】(1)先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生 0.4g的氢气需要合金20g,所以在第三次试验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的；(2)假设合金中铁的质量分数为x,则20g合金中铁的质量为 20x,再根据铁与稀硫酸反应的方程式进行相关计算即可；【解答】解：(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g ;（2）设合金中铁的质量分数为x,Fe+HSO=FeSO+H456220x0。 4g56 二 220x 0. 4gx=56%答：铜铁合金中铁的质量分数是56%答案：（1 ） 8056%【点评】此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的 数据是解答此题的关键.15.取MnO和KCQ的固体混合物15。25g,加热至不再产生气体为止， 将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解.加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnQ是不溶于水的固体粉末）编Pl234加水的质量（g）10101010剩余固体的质里（g ）7。254.05m3试求：（1）表中m值为 3 ;（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入 40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；由1、2中的数据可知，10g水能够溶解的氯化钾质量为：7。25g - 4.05g=3.2g ,由4中的数据可知,3中的m=3剩余固体的质量是二氧化镒的质量，根据二氧化镒的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反应生成氧气的质量和生成氯化钾的质量，从而可以计算形成溶液溶质的质量分数.【解答】解：（1） m=3,故填:3 .(2)设反应生成氧气的质量为x,生成氯化钾的质量为 y,氯酸钾的质量为：15.25g - 3g=12o 25g,2KC1O3 1- 2KC1+3Q T ,245149 9612。 25g y x245 | 149 %-=12.25g y 度x=4.8g , y=7。45g,答：生成了 4.8g氧气.X100%=15 7%(3)形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%.【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.16 .某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入 85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钢溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6。27g.经分析，该沉淀中有 2。33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色 无味的气体.(1)该固体中碳酸钾白质量为多少 ？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0。1%)【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，则与氯化钢溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳酸钢和硫酸钢的混合物，加稀硝酸碳酸钢溶解，则有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸根沉淀，然后利用化学反应方程式来计算解答.【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg,氯化钢溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg,硫酸钾的质量为mg,与氯化钢反应生成的氯化钾为ng,贝U K2CO+BaCl2 BaCOj +2KCl138197 149x 6.27g-2.33g y1兆二 197 二 149k 6. 27rg-2. 33gy解得 x=2.76g , y=2o 98g;K2SQ+BaCl2 BaSO J +2KC1174233 149m2.33g n174 二案3 二 149hi 2.33g n解得 m=1.74g, n=1.49g ;249g反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl% T6g+1 7电+瓯g+200g-6 醯 上攸% 6%，答：该固体中碳酸钾的质量为2。76g,反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%.【点评】本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，学生应明确产生的沉淀的成分是关键，注意碳酸钢能溶解在酸中，而硫酸钢不溶，确定溶液质量时要学会利用总质量守恒的方法.17 .某学习小组取氯酸钾与二氧化镒的混合物共3.3g ,加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量 /g 2。482.412。34a2。34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为 2。34 ，完全反应后产生氧气的质量为0。96 g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化镒的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).【分析】(1)分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t5时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以t3的值为2。34,然后根据质量守恒定律来求出氧气的质量即可；(2)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，然后求出二氧化镒的 质量即可.【解答】解:(1)分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至13时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以 a的值为2。34;根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量 =3。3g-2.34g=0。96g(2)设样品中氯酸钾的质量为x.2KC1O32KC1+3O2 T24596x0.96g2唯_ 96Jb 96 g解得:x=2.45g所以二氧化镒的质量为：3.3g -2。45g=0。85g答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g ,二氧化镒的质量是0.85g .故答案为：(1) 2.34 ; 0.96 ;(2)该样品中氯酸钾的质量为2.45g ,二氧化镒的质量是0.85g .【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题, 从而发现隐含条件.18 .石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(2)计算该20g稀盐酸
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