《晶体结构与性质》综合训练题

晶体结构与性质综合训练题1. 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多 种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C6o分子能与F2发生加成反应，其加成产物为, C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为。（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是（填字母）。a. 晶体的密度：干冰冰b. 晶体的熔点：干冰冰c. 晶体中的空间利用率：干冰冰d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质， 下列关于这两种单质的叙述中正确的是 （填字母）。a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b. 晶体中共价键的键长：金刚石中CCV石墨中CCc. 晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e. 金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为， B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为，一个密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。已知Cu单质的晶体密度为pg.cmr, Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原 子半径为。2. 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒 CIGS 等化合物薄膜太阳能电池以及 薄膜 Si 系太阳能电池。完成下列填空：(1) 亚铜离子(Cup基态时的电子排布式为；(2) 硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3 种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：。(3) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化 轨道类型为， B 与 N 之间形成键。(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(Sic)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为3. 回答下列问题：(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁(III)和Fe(CO等。 基态氧原子的价电子排布式为。 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别 、。 配合物Fe(CO的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。Fe(CO常温下呈液态，熔点为一20.5 C,沸点为103 C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。(2) O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为Pg/cm3,阿伏伽德罗常数为NA，A. 第一电离能大小：SPSiB. 电负性顺序：CVNVOVFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D. SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大E. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(a)(b)图中d单质的晶体堆积方式类型是 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1 ： 1 ： 1形成的分子中含个o键，个n 键。 图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_4. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1) 基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuOfCu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：(2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“SiH”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的 电负性相对大小为。(3) 硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为 = 2.7x10-3, $ = 2.5x10-8,二者之间存在着较 大差异的原因(任意答出一种)是：(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤 对电子的分子或离子生成配合物，如bf3能与nh3反应生成bf3nh3。bf3nh3中B原子的杂化 轨道类型为，B与N之间形成键。金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为5. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3 熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3 + 12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2T+9H2Oo 根据题意完成下列填空：(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在(填序号)。a.离子键b.极性键c.配位键d.范德华力(2) CO2 分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，和 CO2 互为等电子体的氧化物是o(3) 反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号 )，写出其原子最外层的电子排布图：(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，。位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填具体的微粒符号)。(5) Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系 的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al 原子的数目为个；Al晶体的密度为(用字母表示)。6根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ.molr),回答下列各题:兀素代号71hhhQ2 0804 0006 100400R5004 6006 500勺500S7401 5007 70010 5C0T5801 8fl02 70011 cocU斗203 1004 4005 900(1) 在周期表中，最可能处于同一族的是oA. Q 和 R B. S 和 T C. T和 U D. R和 T E. R和 U(2) 下列离子的氧化性最弱的是。AS2BR2CT3DU(3) 下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。A. 硼B.铍C.氦D.氢(4) 每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明如果U元素是短周期元素，你估计它的第2电离能飞跃数据将发生在失去第个电子时。(5) 如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第 一电离能异常高的原因是。7.根据信息回答下列问题：A.第一电离能-是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低 能量。下图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有 关数据缺失)。牡K GnI mi：i:e .r.汇 I : .：iI*2 口 w B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能的变化规律是:(3) 信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 周期族。(4) 根据对角线规则， Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是。(5) 通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围。(6) 请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。(7) 从电负性角度，判断A1C13是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法8.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1) 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：。(3) NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格育(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 。每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2 4的配位数为。(5) 冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、 CO2 是非极性分子外，还有一个重要的原因是9下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：別离a阳那日皿邸備胞图III铜晶体中铜原子堆积模型图I所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为，图III中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。(2) 图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子 , H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为。(3) 金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用理论。(4) 三种晶体中熔点最低的是(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为。已知两个距离最近的Ca2+核间距离为ax10-8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密 度为。10. (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华， 粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是(填化学式)。下列六种晶体：C02，NaCl,Na,Si,CS2,金刚石，它们的熔点从低到高的顺序 为(填序号)。(3) 在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ， 属于离子晶体的是 ， 属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是。(4) A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：A. 固态时能导电，能溶于盐酸B. 能溶于CS2，不溶于水C. 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D. 固态、液态时均不导电，熔点为3 500C 试推断它们的晶体类型：A. ；B.；C. ；D.。(5) 相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物SiF.熔点比1 2661 5341S3试解释上表中氟化物熔点差异的原因：(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 C时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是晶体，Ni(CO)4易溶于下列(填序号)a.水b.四氯化碳c.苯 d硫酸镍溶液11. 图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a, b, c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其 余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。H?0圖B回答下列问题：(1) 图 B 对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。(2) d中元素的原子核外电子排布式为。(3) 图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4) 图A中的双原子分子中，极性最大的分子 。(5) k 的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于分子(填“极性”或“非极性”)。12. X, Y，乙W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：儿祭相关信息Xx的基态博子L层电子数是反层电子数的2倍YY的基态子最外层电子排布式为皿旳严ZZ存在质量数为药中子数为12的檢素WW有多种化合价其白邑氢氧化物在空T中会迅速变成灰绿邑最后变成红褐邑(1) W位于元素周期表第周期，第族，其基态原子最外层有个电子。(2) X 的电负性比 Y 的(填“大”或“小”) ； X 和 Y 的气态氢化物中， 较稳定的是(写化学式)。(3) 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(4) 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素， X， Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：答案解析1【答案】(1)C60F60g (2)ac (3)ae正四面体3 : 1 4(5)，12cm【解析】(1)C60中每个碳原子的连接方式为，所以C60中共有双键0.5x60=30个，则与F2加成的产物应为c60f60； c60为面心立方堆积，则m NA=4x12x60 g2 880m= . g。(2) 在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小， a、c 正确。(3) 石墨中CC键键长小于金刚石中CC键键长，所以熔点：石墨金刚石，金刚石的碳原子呈 sp3 杂化，而石墨中的碳原子呈 sp2 杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合型 晶体， a、e 正确。(4) 在BN中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，其中 有一个配位键，其个数之比为3 : 1，在晶胞中，含N： 8x+6x二=4个，含B： 4个。(5) 根据铜的堆积方式，Cu原子的配位数应为12,设晶胞边长为a 则pna=4Ma=a=面对角线为农x寸m，其为Cu原子半径,cm。2.(2齢朋託 也昭B価子半胫依:畑卜廂子揚帶卜层电子的噪引力幅J：塔臨元景的第一电高 能依友増刘 轨压子巖外层电子排布为甘昭 而虽原子最外层电子排布为皤切S P电子斟怖蛀于半充 满状蕊根掳洪特毀则特例可轴半充滴状盘更檯定#所以.As元薰的第一电离能比Sb丈(3配壇答扶价不悟和(4) 32【解析】(期膵子失去朗卜雇的一个电子变为亚胡离于QS酣BF沖的确元索具有空轨嵐NB中有摄汨电子翩各与B形E&駅位毬主成田寸朋和Si BFj NHj中E原子是咄杂比.3. 【答案】1.2s22p4sp2 sp35分子晶体立方体普寻(3)BC(4)面心立方最密堆积2 2硝酸分子是极性分子，易溶于为极性溶剂的水中；硝酸分子 中氢氧键易与水分子间形成氢键【解析】(1)尿素中碳原子形成了 3个o键和1个n键，氮原子形成了 3个化学键且还有1个孤电子 对，故二者分别为sp2、sp3杂化。Fe(CO中铁有8个价电子(3d64s2), 个CO提供2个电子与Fe 形成配位键，故x=5o由Fe(CO)x的熔点、沸点数值知其为分子晶体。(2) 对应的化合物为Na2O，观察晶胞图知，白色小球代表Na +,黑色小球代表O2-, 02-的配位数斗是8, 8个Na+构成了一个立方体。该晶胞中含有4个“Na2O”组成单元，物质的量为二，晶胞的质248248 g3 邸亠量为g,晶胞体积V . =03，由此可求出a=。(3)磷的第一电离能比硫的大，A项错误，S02中硫为sp2杂化，S02是V形结构，D项错误。由c、d是热和电的良导体知二者是金属，结合熔点知c是钠，d是铜，a是氢，b是氮，e是 硅，f是碳。铜为面心立方最密堆积。H、C、N形成的符合条件的化合物为HCN,结构式为H -C三N，故有2个o键，2个n键。图(b)对应的物质是硝酸，硝酸中存在“HO”键，能与水形成 氢键，故它易溶于水。4. 【答案】(1)1s22s22p63s23p63dio4si或Ar3dio4si CuO中铜的价层电子排布为3d9, Cu2O中铜的 价层电子排布为3dio,后者处于稳定的全充满状态而前者不是(2) V形、正四面体 SeSi(3) SeO厂与H+的结合能力强于HSeO与H+的结合能力或H2SeO3 级电离电离出的H+对二级电 离存在抑制作用1 6XLQ32sp3配位(5)原子晶体12 agmol-1。【解析】(1)Cu +、Cu2 +的价层电子排布分别为稳定状态的3dio、不稳定的3d9,故高温时CuO稳定性比Cu2O差。(2) SiH4、H2Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR模型均为正四面体，分子构型分别为四面 体与 V 形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说 明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3) 亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H+能力大小不同有关， 也与电离平衡间的抑制作用有关。(4) B 原子含有三个共价键，所以采取 sp3 杂化；由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子间形成 的化学键属于配位键。(5) 采用 X、 Y、 Z 三轴切割的方法判断知，符合题设条件的碳原子有 12 个。又每个晶胞中含有 4 4Na+个“SiC，质量为40 gmol-ix二，晶胞的体积为10-3oa3mL，由此可求出晶体的密度。5. 【答案】(1)abc (2)直线形sp N2O (3) F【解析】(1)冰晶石是以3个钠离子为外界，六氟合铝离子为内界的配合物，A1F中存在共价键与 配位键，Na+与A1F之间形成的是离子键。(2)N2O有22个电子，与CO2互为等电子体。(4)冰晶 石是由Na+和A1F、组成的，个数之比为3 : 1，故处于体心的微粒是Na+。(5) 铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6G +8疙=4。设Al晶 胞的边长为a,则有2a2 = (4d)2, a = 2迟d，Al晶胞的体积为V=16迟d3,故Al晶体的密度为M-心二 g/mL。6. 【答案】 (1)E(2)D(3)C (4)电子分层排布，各能层能量不同 10(5)R【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第IA族元素，S为第IIA族元素, T为第IIIA族元素，U为第I A族元素，所以R和U处于同一主族。(2) 由于U+为第I A族元素且比R电离能小，所以U+的氧化性最弱。(3) 由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4) 电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na,其核外电子 排布式为1S22S22P63S1，由于2S22P6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第 10个电子时。(5) 同一周期，第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。7. 【答案】(l)Na Mg (2)从上到下依次减小(3)第五 第IA(4)两 Be(OH)2+2H+=Be2 +2巧0、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O (5)0.91.5(6) 非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7) Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5V1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到 熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的I A族元素的第一电离能最小，而第IIIA族元素 的第一电离能小于IIA族元素的第一电离能，故NaVAlVMg。(2) 从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(3) 根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的 位置为第五周期第IA族。(4) 根据对角线规则， Al(OH)3 与 Be(OH)2 的性质相似， Be(OH)2 应具有两性，根据 Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O, A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O 可以类似地写出 Be(OH)2 与酸、碱反应 的离子方程式。(5) 根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性 逐渐减小可知，在同周期中电负性NaVMgVAl, BeMgCa,最小范围应为0.91.5。(6) 因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强， 非金属性越强，反之金属性越强。(7) A1C13中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7,贝9形成共价键，所以 AlCl3 为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导 电。8. 【答案】 (1)金刚石晶体金刚石MgOCaCl2冰干冰小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)vr(Na+)、r(O2-)vr(Cl )(4) 4 8(5) 水分子之间形成氢健【解析】 (2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数 越大，贝离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在 氢键，冰的熔点高于干冰。(4) 铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8 +6x2 = 4,氯化钙类似于氟化钙，Ca2 +的配位数为8, C1-配位数为4。9. 【答案】(1)812 (2)0 1 : 6 (3)金属键183(4)H3BO3分子间作用力(5)gcm-3【解析】(1)CaF2晶体中Ca2 +的配位数为8, F-的配位数为4, Ca2+和F-个数比为1 ： 2,铜晶体中 未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3，同层的 4、5、6、7、8、9，下层的 10、11 12,共12个。(2) 图II中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结 构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每 个B原子形成三条B0极性键，每个0原子形成一条0H极性价键，共6条极性键。(3) 金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所 共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传 热性。(4) H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5) 一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8x1/8+6x1/2=4，而较大的离子为8个，从而 确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2 +,晶胞内部的离子为F-, 1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，83 2则 CaF2 晶体的密度为 4x78 gmol-i=(迟ax10-8cm)3x6.02x1023mol-i ”. gcm-3。10. 【答案】(1)离子键 共价键 分子间Si02KC103I2 (NH4)2SO4HFC02 H2(4) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体(5) NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2 +的半径比Na+的半径小， Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高(6) 分子晶体 bc【解析】 (1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体， 熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的 作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次 是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。 由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体， 其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2； Na在通常状况下是固态，而CS2是液态， CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2； Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。(6) 根据“相似相溶”原理判断溶解性。11.【答案】(1)金刚石 8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3) H2O分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4) HCl(5) COCl2sp2 极性【解析】(l)a有同素异形体，每个原子周围有4个键，判断为金刚石，是原子晶体。晶胞中含有的1 1C原子数为8x +6x=+4=8；S 2(2)a为C,则b为H2，c为O2，因i是常见的酸，只由b，d形成可判断为盐酸，则d为Cl2；除a，b，c，d夕卜，f为CO, g为CO2, i为HC1,而k与水反应生成CO2与盐酸，且由f，d反 应得到，应含C，O, Cl三种元素，只能判断为COC12。所有两元素形成的物质中，只有水是液态, 其它都是气体，H2O存在分子间氢键，沸点比较高，H2O的中心原子sp3杂化，空间构型为V型；(4) 所有双原子分子中，只有H, Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5) COCl2中羰基的平面结构，所以C为sp2杂化，是极性分子。12.【答案】四哪2(2)小 H2O丙烷 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2 f【解析】x, Y,乙W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电 子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为: nsnnpn+2, s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2,则Y的基态原子最外层电 子排布式为：2s22p4, Y是O元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则其质子数是11, Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， W 是 Fe。(1) Fe位于周期表中第四周期哪族，最外层为2个电子；(2) X是C元素，Y是O元素，同一周期从左到右电负性递增，所以X的电负性比Y的小，元素的 电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；(3) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A2e(4) 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是 丙烷或丁烷等，氢元素，X, Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种 常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳，水和醋酸根离子，离子方 程式为:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2 to